高一化学物质的量教案

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1、物质的量§1摩尔【目的要求】:1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。 【重、难点】:1．对摩尔概念的内涵的理解；2．运用摩尔进行有关计算。 【教学方法】:实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。 【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；第二节时解决有关的计算。 

2、【教学过程】:点燃l       引入：问学生反应C+O2===CO2所表达的意义?一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否：1克1克2克呢？反应是按比例：12克32克44克--------宏观质量（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。l       投影：物理量单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s

3、电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol l       学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？   一．摩尔 1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。 2．摩尔（mol）：物质的量的单位。 物质的量 微粒质量 （1）个数：阿伏加德罗常数个（1）数值上与该物质的式量（约6．02×1023个）（或原子量）相等 （2）对象：微粒（2）摩尔质量：（分子、原子、离子、原子团概念：1摩尔物质的质量。质子、中子、电子、原子核）单位：克/摩 (第二节时)l       复习：摩尔和摩尔质量的概念。

4、 l       学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。 l       提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？质量与微粒之间的换算应抓住什么？    l       讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。 ×M×NA质量物质的量微粒m÷Mn÷NAN “钥匙”：M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数 l       课堂练习：填表物质的质量（克）物质的量（摩尔）微粒（个）36克水分子  28

5、0克铁原子  3．4克氢氧根离子   2摩尔硫酸分子  0．8摩尔镁原子  5摩尔钠离子   3．01×1023个氧分子  1．204×1024个铜原子  6．02×1024个铵根离子 l       提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。 l       投影：[例题4]4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？（3）多少个氧原子？（4）多少个质子？ l       师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：抓住物质的分子组成

6、 l投影：[例题5]与4．4克二氧化碳（1）含有相同分子数的水的质量是多少？（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？ l师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：微粒数相同即物质的量相同    l       投影：[例题6]含相同分子数的SO2和SO3的质量比是，摩尔质量比是，物质的量之比是，含氧原子个数比是硫原子个数比是。 l       师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：微粒数之比==物质的量之比 l       课堂练习：课本40页第1题（学生回答答案，教师评价） l       师

7、生活动：问：反应C+O2==CO2的微观意义是什么？答：1个原子1个分子1个分子问：同时扩大NA倍，恰好是多少？答：1mol1mol1mol问：你从中得到什么结论？答：反应方程式的系数比==物质的量之比==微粒数之比讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。 l       投影：[例题7]6．5克锌和足量的硫酸反应，（1）能生成多少摩尔氢气？（2）能生成多少克氢气？（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？ l       学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。 l       讲解：解题方法和格式以及注意

8、事项方法一：6.5g÷65g/mol==0.1molZn+H2SO4==ZnSO4+H2----------H2H1mol1mol22mol0.1molX=0.1molY=0.2克Z=0.2NA个方法二：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2上下单位统一65g1mol6.5gX=0.1mol左右关系对应 【板书设计】: 二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间