全国通用2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡专项突破17溶液中粒子浓度的大小比较学案

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1、(十七)溶液中粒子浓度的大小比较［考纲知识整合］1.理解“两大理论”，构建思维基点(1)电离理论一一弱电解质的电离是微弱的①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水溶液中:融.也0、NH：、0H_、H4■浓度的大小关系是c(NH3・H20)>c(01T)>c(NH；)>c(h+)。②多元弱酸的电离是分步进行的，英主要是笫一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在比S溶液中：H2S>HS_>S2_>h+的浓度大小关系是c(H2S)>c(H+)>r(HS_)>c(S2_)o(2)水解理论一一弱电解质离子的水解是微弱的①弱电解质离子的水解损失是微

2、暈的(水解相互促进的除外)，但市于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OIF)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH£1溶液中:NH：、Cl".NH3•H20>H+的浓度大小关系是c(cr)>c(NH.t)>c(h+)>c(NH：j・出0)o②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在N&2CO3溶液中：CO仁HCO：「、H2CO3的浓度大小关系应是c(C0「)>c(HC0C>c(H2C03)。2.理解“三个守恒”，明确浓度关系(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如Nall

3、COs溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCOD+2c(C0D+c(OH_)。(2)物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。①单一元素守恒,如1molNH3通入水中形成氨水,就有/7(NH3)+n(NH3•H20)+/?(NH^)=1mol,即氮元素守恒。②两元素守恒，如NaHCOs溶液中：c(NJ)=c(H2C03)+c(HC0C+c(C(T),即钠元素与碳元素守恒。(3)质子守恒(了解)：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(1广)的转移，转移过程屮质子数量保持不变，称为质子守恒。如NaHCOs溶液中:coion-失去Na*HC

4、OJH2O得到H・H2CO3H,0•（即^(H2CO3)+c(H+)=c(C0t)+c(0H")o注：质子守恒对以通过电荷守恒与物料守恒加减得到。[咼考命题点突破]命题点1单一溶液中粒子浓度比较1.(1)(N1L)2S0i溶液中各粒子浓度关系①大小关系(离子)：②物料守恒：O③电荷守恒：O④质子守恒：O(2)0.1mol・L的NQg溶液中各粒子浓度的关系①大小关系(离子)：②物料守恒：0③电荷守恒：。④质子守恒：O(3)0.1mol・I.t的NaHCO：.溶液中各粒子浓度的关系①大小关系(离子)：。②物料守恒：o③电荷守恒：o④质子守恒：。(4)0.1mol・L的NaHS03溶液(

5、pH<7)中各粒子浓度关系①大小关系(离子)：。②物料守恒：o③电荷守恒：o④质子守恒：O【答案】(1)①q(NH：)>c(SOD>c(H+)〉e(OH")②c(NHZ)+c(NH3・H20)=2c(S0D③c(NH；)+如)=2c(S0D+c(0H")④c(H+)=c(NH：rH，O)+c(OH")(2)①c(Na+)>c(OH")>c(HCOD>(?(H+)②c(Na+)=2[c(COD+c(HCOD+(H2CO3)]③c(Na*)+c(H°)=2c(CO[_)+e(HCOD+c(0H_)④c(0H")=c(H+)+c(HC0D+2c(H2C03)(3)①c(Na

6、+)>c(HC0D>c(0H")>c(H+)>c(C0t)②c(Na+)=e(HC0C+c(C0D+q(H2C0：J③c(Na+)+c(H+)=c(OFF)+c(HCOQ+2c(COf)②c(OlT)+c(C0旷)=c(H2C03)+c(h+)(2)①c(Na+)>c(HSOD>c(H卜)>c(SOs~)>c(OH~)②c(NeT)=c(HSO：「)+c(SOD+c(H2S03)③c(Nf)+q(I广)=2c(S0r)+c(IlS0.r)+c(0ir)④c(F)=c(SO厂)一c(IbSO：J+c(OI厂)2.(2018•广•州二模)常温下，浓度均为0.1mol・L的下列溶液屮，粒

7、子的物质的量浓度关系正确的是()A.氨水中，c(NH：)=c(0H)=0.1mol•L1B.NHiCl溶液中,g(NH〔)>g(C1—)C.Na2S04溶液中，c(Na+)>c(S0D>c(0H")=c(H+)D.Na2S03溶液中，c(Na+)=2c(S0t)+c(HS0D+c(H2S03)C［氨水为弱碱溶液，只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c(NH〔)+c(H+)=c(OH一)可得：c(NH^)