高三化学化工流程题专题练习

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1、高三化学化工流程题专题练习(1)1．【2014深圳一模】（17分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10－5mol·L－1）时pH分别为3.6和5。(1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为_______（填化学式）。(2)根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为_______（填字母序号）A．蒸发浓缩，趁热过滤B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤(3)酸化后Cr2O72－可被SO32－还原成Cr3+，离子方程式为______；酸C为，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[C

2、r(OH)3]＝______。(4)根据2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为_____。总结反思：162．【2014华附四校联考】（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。(1)请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：。(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式：。(3)电解氯化镁的阴极反应式为：，可循环利用的物质为：（

3、填化学式）。(4)热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：（填“能”或“不能”）；原因为：。(5)用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是（填化学式）。总结反思：16高三化学化工流程题专题练习(2)3．【2014广州调研】（16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：碳酸锰矿粉H2SO4溶浸滤渣1Mn滤渣2(NH4)2S电解除杂滤液除杂滤液氨水MnO2Ⅰ℃ⅡⅢⅣ电解废水已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.1×10

4、－133.0×10－165.0×10－161.0×10－115.0×10－221.0×10－22(1)步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是。(2)步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。(3)步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是。(4)步骤Ⅳ中，在（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为。(5)电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是。总结反思：164．【2014汕头一模】（16分）回

5、收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式：_。(2)酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右上图所示，工业采用的是浸取60min，其可能原因是。(3)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是。(4)过滤I所得滤液经氧化后，需加

6、入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目是。(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为。(6)工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。①第一步反应的化学方程式为。②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为。总结反思：高三化学化工流程题专题练习(3)165．【2014湛江一模】（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含

7、有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。已知1：物质的溶解度（g/100g水）物质0℃40℃80℃KCl28.040.151.3NaCl35.736.438.0K2Cr2O74.726.373.0Na2Cr2O7163.0215.0376.0已知2：①焙烧时有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2等生成。②Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+；C