高二化学水溶液中的离子平衡练习题总结

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1、水溶液中的离子平衡(满分:100分考试时间：90分钟)一、选择题　(共16小题，每小题3分)1.下列叙述正确的是()A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。2.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/

2、L的硫酸D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液3.25℃时，水的电离平衡：H2OH++OH—△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)降低D.将水加热，Kw增大，c(H+)不变4.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)A．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合B．pH＝2的盐酸和pH＝13的氢氧化钡等体积混合C．pH＝5的醋酸和pH＝9的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合5.已知氯化银在水中存

3、在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl-，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液C．100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液6.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大7.下列各溶液中，相关微粒物质的

4、量浓度关系不正确的是高A．0.1mol·L-1NH3•H2O溶液中：c(NH4+)NH4Cl>NH4HSO48.下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D

5、．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者9.pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是A．M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，M溶液的碱性比N溶液强C．若a=10，则M是强碱，N不一定是弱碱D．若10c(Cl—)B．在C点，V1＜

6、10，且有c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH－)＝c(H+)C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)D．已知25℃时0.1mol·L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜1211.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，

7、c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)12.已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（