化学方程式及基本反应类型

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1、化学方程式及基本反应类型导入：写出实验室制氧气和二氧化碳的化学方程式并判断其基本反应类型复习目标：1、正确书写化学方程式（理解）2、根据化学反应方程式进行简单的计算（理解）3、常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应（认识）4、了解其它反应及应用5、利用常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应解释日常生活中的一些化学现象（理解）学习过程：一、化学方程式1.概念：化学方程式是用（）来表示（）的式子。2.化学方程式的意义及读法（1）表示反应物、生成物以及反应的条件。（2）表示反应物、生成物之间的质量比（即相对分子质量与化学计量数的乘积之比）。（3）表示反应物、生成

2、物之间的粒子个数比（即化学计量数之比）。例如：写出化学方程式2H2+O2==2H2O表示的意义：①　　　　　　　　　　　　　　　　。②　　　　　　　　　　　。③　　　　　　　　　　　　　　　　。3.化学方程式的书写（1）书写原则（两点）①必须以　　　　　为基础，绝不能凭空臆想，臆造事实上不存在的物质和化学反应。②要遵守　　　　　定律。等号两边原子的　　　　　和　　　　　必须相等。（2）书写步骤：①写化学式。②配平。③注条件和状态。注意：只有当反应物中没有气体，而生成气体时，生成物气体标“　　　”；反应物中没有固体，而生成固体时，生成物固体标“　　”。二、基本类型化学反应1

3、．化合反应：　　　　　。反应中生成物只有一种，即“多”合“一”。2．分解反应：　　　　　。反应物只有一种，即“一”分“多”。3．置换反应：（1）常见的置换反应.氢前金属单质+酸H2↑+盐溶液；.前金属单质+后金属的盐溶液后金属单质+前金属的盐溶液。（2）置换反应的特征4．复分解反应：　　　　　　　　　　　。（1）常见复分解反应的类型④酸＋碱盐＋水；②酸＋金属氧化物盐＋水；⑧酸＋盐新盐＋新酸；④碱＋盐新盐＋新碱；⑤盐1＋盐2新盐1＋新盐2。（2）复分解反应发生的条件①参加的反应物中有酸参加用强酸，无酸参加须可溶。②生成物中有气体、沉淀或水生成。重点、难点、易错点解析一、方程

4、式的正确书写【例1】下列方程式表示的反应正确，且能实现目的是（　)　A.高炉炼铁：2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑　B.煅烧石灰石制生石灰：CaCO3===CO2↑+CaO　C.从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO4+2Ag=Ag2SO4+Cu　D.除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【思路点拨】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。A、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，正确

5、的化学方程式为Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2；B、煅烧石灰石制生石灰，同时生成二氧化碳，该反应能实现目的，且化学方程式书写完全正确，故选项正确．C、银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜发生置换反应；D、硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则。【举一反三练习1】下列化学方程式书写正确的是（　　）A.Fe2O3+4HCl══2FeCl2+3H2OB.CuSO4+2NaOH══Cu（OH）2↓+Na2SO4C.3Fe+2O2Fe3O4D.2KNO3+CaCl2═2KCl+Ca（NO3）2二、其他反应1．中和反应

6、：酸与碱作用生成盐和水的反应。（1）中和反应是特指酸和碱的反应，与生成盐和水的反应无关。（2）中和反应与基本类型反应定义的角度不同，不属于基本类型反应，属于比较特殊的反应。若从基本类型反应上说中和反应属于复分解反应。2．氧化反应和还原反应：（1）氧化反应：物质与氧的反应。得到氧的物质为还原剂，常见的还原剂有：C、H2、CO。缓慢氧化：如食物腐败、金属生锈、酒和醋的酿造等剧烈氧化：如物质的燃烧等　　氧化反应是指物质与氧的反应，物质与氧气的反应一定是氧化反应，氧化反应不一定是物质与氧气的反应。（2）还原反应：化合物中的氧被夺去的反应。失去氧的物质为氧化剂。3．放热反应和吸热反

7、应：（1）放热反应：反应过程中放出热量，如燃料的燃烧（反应条件一般为点燃），金属与酸的反应，中和反应，生石灰和水反应等。（2）吸热反应：反应过程中吸收热量，如碳和二氧化碳的反应。（反应条件一般为高温）温馨提示：化学方程式中“↑”和“↓”的应用:（1）“↑”和“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标注““↑”或“↓”。（2）若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”，若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”。（3）常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体，则使用“↑”符号。二、方程