2018届高考化学（人教新课标）大一轮复习配餐作业16元素周期律和元素周期表含答案

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1、配餐作业（十六）元素周期律和元素周期表A组•全员必做题1.（2017•北京顺义区月考）下列比较中不正确的是（）A.金属性：K>Na>LiB.热稳定性：HI>HC1>HFC・非金属性：F>O>ND・碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3解析A中为同主族元素，金属性：K>Na>Li;B中非金属性F>C1>I,故稳定性HIvHClvHF;C中为同一周期元素，非金属性F>O>N;D中金属性Na>Mg>Al,故碱性NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3o答案B2.（2017-北京朝阳区考试）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测A・◊Mg

2、与水反应缓慢，2°Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应会更快B・Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料IVA族的兀素都是半导体材料C.HC1在1500°C时分解,HI在230°C时分解HBr的分解温度介于二者之间D・Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A合理；第IVA族Sn、Pb是导体，B不合理；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C合理；非金属性Si

3、元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）化合价乔序数W1■■<*•■—■■■n二2一一____-W二一XN一-一+6+4+20-2—4A・原子半径：R>W>Z>Y>X氧化物对应水化物的酸性：R>WC.气态氢化物的稳定性：w>xD.Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反解析由题图可推知，X、Y、Z、W>R分别是O、Na、Al、S、CL同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径：Na>Al>S>Cl>O,A项错误;S、C1对应氧化物的水化物均既有强酸又有弱酸，故无法比较其氧化物对应水化物的酸性大小，而

4、最高价氧化物对应水化物的酸性：HC1O4>H2SO4,B项错误；非金属性：O>S,则气态氢化物的稳定性:H2O>H2S,C项错误；Na、Al、S最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、AI(OH)3、H2SO4,三者两两之间均能相互反应，D项正确。答案D1.在短周期元素中，属于非金属元素的有()A.9种B.10种A.12种D.13种解析稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13种。答案D5.(2017-安徽高三阶段性测试)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族。四种元素中X原子的半

5、径最大。下列说法正确的是()A.四种元素中有两种元素在第二周期B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18C・X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应A.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物解析四种元素中没有元素在第二周期，A项错误；H为第IA族元素，第IA族元素中锂原子的次外层电子数为2,除H、Li外的其他元素原子的次外层电子数为8,不可能为18,B项正确；Mg、Al、Si的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、A1(OH)3、H2SiO3,A1(OH)3与Mg(OH)2、H2SiO3不能反应，C项错误；工业上通过电解

6、熔融的氧化铝来获得单质铝，D项错误。答案B6.(2017•河北三市联考)X、Y、Z.W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是()A.钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B.最简单氢化物的沸点：Y

7、氧酸是同周期元素中最强的无机酸”可推出Y为O,Z为S,W为CloNa与O可形成Na2O2,A项正确；H2O的沸点大于NH3,B项错误；简单离子的电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的简单离子，原子序数小的半径大，所以简单阴离子的半径:S2_>C1■>O2",C项错误；C12与NaOH的反应中，C12既表现氧化性又表现还原性，D项错误。答案A7.（2017-四川成都四中）下列各性质中不符合图示关系的是碱金属的性质碱金属的核电荷数A.还原性B.与水反应的剧烈程度C・熔点D.原子半径解析据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大