高中化学《化学反应原理》33盐类的水解教案新人教版选修4

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1、第三节盐类的水解第一课时知识目标：1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。能力目标：仁培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。教学方法：启发式实验引导法教学过程：复习提问：当溶液中，+-c(H)=C(OH)中性，常温下，pH=7c(H+)

2、7c(H+)

3、Na2CO3>Al2(SO4)3>KNO3溶液的酸碱性。讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系?小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的囲。同学活动：请同学们讨论一下第一渝题轴么CHsCOONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯电离出的离子中既没有氢离子，也化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子,没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-],显中性。而实际上醋酸钠显碱性，開+]v[OH・],氯化鞍溶液显酸性，阳+]>[0H・]板书:、盐类的水解

4、:讲解:CHsCOONa溶于水之后，完全电离。（因^HsCOONa是强电解质。）板书:・+Na+•…CH3COONa=CH3COO⑴引导:把CHsCOONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡?⑵板书：H2O++OH-H讲解:我们知道CHaCOOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在・+CHaCO0和H根据,可逆反应,反应嶄瞇成物同时共存，那么就一宜CHaCOOH板书:・+H+CHaCOOCHsCOO-H……0)讲解:把⑴⑵⑶式联立汙可劉板书:水解方程式:CHaCOONa+HOCHaCOOH+NaOH讲解：逆明CHsCOONa浴寸水启,反应有NaOH生成，所以溶液显碱性

5、。学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。+Hc板书：CHsCOO心CHsCOOHVoh说明：盐类水解方程式书写漂1、盐类水解是可逆反应，写方程式瞬“2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不炭水解，书写时产物不用=”和^03、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步詢讲解：随CHsCOONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以羁駛水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。板书：1>盐类水解窒在溶液中盐电离出来的离予跟水所d离出来的H或0H结合生成

6、弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子中和水解破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引盐+水H或0H一离子结合生成弱电解质，促进了水的电或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱,起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。)酸+碱板书：2、盐类水解的本质：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的离。+・说明：1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H或0H结合生成弱电解质。2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。练习：试分析NFLCI水解呈酸性的原因讲解：CH3COONa可

7、以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。板书：二、盐类水解的类型2-,P03_,S2-,S02・,CI0-,F1、强碱弱酸盐水解(CHsCOON^COs3讲解：由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水解。讨论:分析Na2CO3JM>过程，写岀有关反应的离子方程式。1IS板书：Na2CO3的水解第一步:第二步:CO32。・+HHCOs20•+0H■HCOs■H2CO3+0H(主要)(次要)分析：对于多元弱酸来说,水解要分步写。提问：该水解反应