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1、《开发利用金属矿物和海水资源》习题1•在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（）AK.Na、Mg.AlB.K.Na>Zn.FeC.Zn、FesCu、AgD.Mg>Al、Zn>Fe2•有一种强酸性溶液中可能存在「ClNaMg?+中的一种或几种，向该溶液中加入漠水,单质漠被还原，由此推断该溶液中（）A.含有匚不能确定是否含有CTb•含crD.含Mg2+D•含有T、ClNa3•用铝热法还原下列化合物，制得金屈各1moL消耗铝最少的是（A.MnChB.WOjC.CO3O4D.Cr2O3B.
2、④①②③⑤D.②①③⑤④A.铁B.氯C.铝D.氧4•以海水为原料制取金属镁的生产步骤的顺序正确的是（）①过滤②加盐酸③浓缩结晶④加入熟石灰⑤电解熔融的MgCbA.①②③④⑤C.③②④①⑤5•下列元素在化合物中，可变化合价最多的是（）6•下列各反应中，可以证明烯烧具有不饱和结构的是（）A.燃烧反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应厂CH=CH27.苯乙烯的结构简式为，它可能具有的性质是（A.能使漠水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色B.既能使漠水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色D.易溶于水，也易
3、溶于有机溶剂8•下列变化属于化学变化的是（）A.煤焦油分锚B.裂解C.海水蒸锚法制取淡水D.由乙烯变为聚乙烯9.常见的大气污染分为一次污染和二次污染。二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境屮的其他物质发生反应生成新的污染物，女山2NO+O2====2NO2,则二氧化氮就是二次污染物，由二氧化氮导致的污染就是一氧化氮的二次污染。下列物质：①SO2,②NO,@N02,④HC1,⑤CO屮，不会导致二次污染的是10.某混合物A含KA1(SO4)2>AI2O3和Fe
4、2O3,在一定条件下可实现下图所示的转化:己知：只存在于强碱性的溶液中，遇酸性物质可生成A1(OH)3沉淀。据此完成下列问题：(1)固体B所含物质的化学式o(2)固体E所含物质的化学式o(3)反应①的离子方程式o11.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1083°C,铁的熔点是1534.8°C)。12.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一“纸漏斗”套在一起
5、，架在铁架台铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5g炒干的三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在“纸漏斗"中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条。完成下列问题：(1)上述反应的实验现象为,因此铝可用于制造信号弹、燃烧弹、火箭推进剂等。(2)上述反应的化学方程式为：,此反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应可用于焊接铁轨。铝粉可以和铁、絡、猛的氧化物粉末发生铝热反应，铝变成氧化铝，铁、钻、镭等金属的氧化物变成相应的金属单质。写出下而反应的方程式。Al
6、+MnOAl+Cr2O3o9.海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。试完成下列问题：⑴粗盐中含有Ca2Mg?*、SO广等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCb溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液;最后加入盐酸至溶液呈屮性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为(2)海水提収食盐后的母液中有K'、NaMg?+等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起的作用是(3)海水里的
7、镁元素处于游离态还是化合态？,从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？,用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？，原因是(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却oa.h2b.co2C.空气d.o214.2010年6月5日世界环境日。深圳及周边沿海城市海域赤潮现象日益严重，导致鱼类大量死亡，可见，海洋保护环境刻不容缓。在海水中澳以澳化镁和澳化钠的形式存在。经过晒盐和氯化钾后的卤水中，澳的含量已提高100倍左右。只要把卤水加入反应塔屮，通过氯气(
8、1)和水蒸气蒸锚，就可以把“浪”蒸出来(2),也有借助煤油从海水中提浪的(3),煤油用过Z后还可以回收(4)。土法提澳可用盐酸作用于漂白粉(5)或用二氧化猛氧化盐酸制取氯。请完成以下几个问题：(1)写出卤水中通入氯气吋发生反应的离子方程式。o(1)为什么通过蒸係法就可以将浪蒸出来？o⑶用煤油提取澳的方法叫,煤油能作漠的苹取剂的原因是，如何分离海水和漠的煤油溶液？⑷如何分离漠和煤油？O(2)漂白粉的主要成分是,其中能与浓盐酸反应的是,它跟盐酸反应的化学方程式为,这是_个
