精校Word版2020届---安徽省青阳中学（青阳县第一中学）高二12月月考化学

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1、2018-2019学年安徽省青阳中学（县第一中学）高二12月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56Cu64Zn65一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案)1.改变下列条件，可以改变反应活化能的是()A.压强B.温度C.反应物浓度D.催化剂2.下列说法不正确的是()A.使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合B.明矾可做净水剂C.配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸D.将AlCl3溶液加热蒸干得氯化铝固体3.下列说法中正确的是() A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B

2、. 冰醋酸是弱电解质，液态冰醋酸能导电C. 熔融的NaCl能导电，因此熔融的NaCl是电解质D. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，氢气的燃烧热为－241.8kJ·mol－1B.已知4P(红磷，s)===P4(白磷，s)的ΔH＞0，则白磷比红磷稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO

3、4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4kJ·mol－1D.已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2；则ΔH1＞ΔH25.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数(Ka)9×10－79×10－61×10－2A.相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B.相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol·L－1HXC.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZD.HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应6.常温下，下列有关

4、电解质溶液叙述错误的是()A.H2SO4溶液pH=3，则由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B.分别向等浓度等体积的盐酸与醋酸溶液中加入足量镁粉，产生的氢气的物质的量相同C.将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7D.相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大7.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

5、B.Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C.Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)D.已知醋酸酸性强于次氯酸，pH相同的①CH3COONa②NaOH③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②8.下列操作中，能使促进水的电离且使液体呈酸性的是()A.向水中加入NaHSO4B.将水加热到100℃，使pH＝6C.向水中加入Na2CO3D.向水中加入CuSO49.常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝11，则NaOH与H2SO4的体积比是

6、()A．11∶1   B．1∶9   C．1∶11   D．9∶110.已知：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH=-QkJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是()A.平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大B.平衡时，该反应放出的热量为QkJC.平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小D.平衡后，再向容器中通入1mol氦气，A的转化率增大11.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、K＋B.使pH试纸呈红色的溶液中：S2O3

7、2-、K+、NO3-、S2－C.c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：Na＋、AlO2-、S2－、SO32-D.水电离出的c(H＋)为10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、Ca2＋12.下列说法中正确的是()A.常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108B.25℃时0.1mol•L－1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol•L－1NaCl溶液的KWC.根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性D.室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性1

8、3.某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)