2019-2020年高中化学 2-4 化学反应进行的方向教案 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学2-4化学反应进行的方向教案新人教版选修4●课标要求能用焓变和熵变说明化学反应的方向。●课标解读1.了解熵变、焓变的含义。2．了解焓判据、熵判据对化学反应方向判断的局限性。3．理解综合判据判断化学反应方向。●教学地位在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学反应的限度之后，教材安排了难度较大的化学反应进行的方向的内容。通过日常生活中的见闻引导学生，使学生明确根据反应的焓变和熵变的大小，只能判断反应自发进行的可能性，不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小。对于自由能知识，仅限于达到知道、了解的层次即可。●新课导入建议未涂防

2、锈漆的钢制器件会生锈、香水会扩散到空气中等，这些都是不用借助外力就可以自发进行的过程；用水泵把水从低水位升至高水位，高温高压可以使石墨转化为金刚石，这些是必须在外界对体系施加某种作用时才能实现的过程。化学反应为什么有的能够自发进行，不需要借助外力，而有些反应或过程需要在特定条件下才能进行呢？【提示】　体系趋向于从高能状态转变为低能状态的过程常常能够自发进行。●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P34页，完成【课前自主导学】中“知识1”；(2)看教材P34～36页，完成【课前自主导学】“知识2”，并完成【思考交流】。⇒步骤1：导入新课、分析本课时的教材地位。

3、⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。⇒步骤3：师生互动完成探究“判断进行化学反应方向的判据”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动、可利用【教师备课资源】为您提供的例题。⇓步骤6：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，并课下完成【课后知能检测】。⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练】和【当堂双基达标】中的题目，验证学生对该部分内容的掌握情况。⇐步骤4：教师通过【例题】和教材的讲解，对探究中的问题进行总结。课　标　解　读重

4、　点　难　点1.了解自发反应和非自发反应的含义。2.了解熵的概念。3.理解焓判据与熵判据。1.熵的大小判断。焓判据及熵判据的局限性。(重点)2.能根据化学反应利用焓变与熵变判断反应进行的方向。(难点)自发过程和自发反应1.自发过程(1)含义：在一定条件下，不用借助于外力就可以自发进行的过程。(2)特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态。在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。2．自发反应：在给定条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反应。化学反应进行方向的判据1.焓判据放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向，因此可用焓变来判断反应进行的方向。2

5、．熵判据(1)熵用来量度体系混乱程度的物理量。熵值越大，混乱程度越大。符号为S。(2)熵增原理在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)＞零。(3)熵判据体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反应进行的方向。(1)某物质三态的熵值大小顺序如何？(2)焓变ΔH>0的反应，一定不能自发进行吗？(3)熵变ΔS<0的反应，一定不能自发进行吗？【提示】　(1)S(g)>S(l)>S(s)(2)、(3)都不一定。判断化学反应进行方向的判据【问题导思】　①分别用焓判据，熵判据在判断化学反应进行的方向时是否全面？【提示

6、】　不全面。②反应是否自发与温度有关吗？【提示】　有。③在焓变与熵变共同组成的复合判据如何判断反应是否自发？【提示】　利用ΔG＝ΔH－TΔS，若ΔG<0，则自发；ΔG>0则非自发。1．焓判据：化学反应能否自发进行与吸热、放热的关系(1)多数放热反应是自发进行的，例如燃烧H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286kJ/mol，中和反应：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol(2)有些吸热反应(ΔH>0)也是自发的。例如(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋

7、74.9kJ/mol2．熵判据：熵变与反应方向的关系(1)许多熵增的反应是自发的。例如，固＋固―→气：2KClO32KCl＋3O2↑；固＋液―→气：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑等。(2)有些熵减的反应也可以自发进行。例如Ca(OH)2(aq)＋CO2(g)===CaCO3(s)＋H2O(l)综上所述，单独使用熵判据也是不全面的。3．复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS体系的自由能变化(符号为ΔG，单位为kJ/mol)综合考虑了焓变和熵变对体系的影响，可用作化学反应自身进行的判据，ΔG＝ΔH－TΔS。(1)当ΔH<0，ΔS>0时，反应自发进行；

8、(2)当ΔH>0，ΔS<0时，反应不能