2019-2020年鲁科版化学选修4《化学反应的方向》word学案

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1、2019-2020年鲁科版化学选修4《化学反应的方向》word学案[学习目标]1、了解熵与熵变的概念。2、了解熵变与焓变这两个因素对化学反应的共同影响，并掌握定量判断反应方向的关系式：△H－T△S3、通过分析关系式△H－T△S，能够根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性分析反应焓变和反应熵变对反应方向的影响。4、通过本节的学习，接触热力学理论，从而初步了解热力学理论研究的重要意义。[预习学案]自发过程：一、反应焓变与反应方向问题1：能自发进行的化学反应都是放热反应吗？试着举一些学过的化学反应的例子。2：反应焓变是的一个因素，但不是唯一因素。二、反应熵变

2、与反应方向1、熵：，表示符号：。熵值越大，越大。2、同一条件下，不同物质的熵；同一物质的不同聚集状态的熵的关系：3、举出一些熵增加（即体系的混乱度增大）过程的例子：4、熵变：，符号：5、熵增加的反应有利于反应自发进行，有些反应是熵增加的反应，如：、。6、只有熵增加的反应可以自发进行吗？，试举例：。熵变是有关的又一个因素，但不是唯一因素。三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1、在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的和共同影响的结果，反应方向的判据为：△H－T△S＜0△H－T△S=0△H－T△S＞02、一定能自发进行的反应是　　　　　　　　　的反应；一定不能自发

3、进行的反应是的反应。3、判据△H－T△S指出的是在一定条件下，即反应发生的可能性，它并不能说明，因为反应能否进行还涉及。[课堂学案]练习：判断下列物质混合后在给定条件下能否反应，若能反应请写出化学方程式。⑴NaOH溶液与盐酸混合：⑵NaCl溶液与水混合：⑶氢气、氮气在高温、高压和催化剂条件下混合：⑷氢气、氧气在常温下混合：⑸氢气、氧气混合后点燃：1、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度。2、反应焓变与反应方向⑴交流研讨课本P35⑵写出下列反应的热化学方程式：①1molFe(OH)2(S)与O2(g)、H2O（l）反应生成1molFe(OH)

4、3(S)放出的热量为111.1KJ②1molNH4HCO3(S)与足量CH3COOH溶液反应，吸收的热量为37.30KJ③1molCaCO3(S)分解成CaO(S)和CO2(g)吸收的热量为176.5KJ⑶判断：①所有的自发进行的反应都是放热反应。（）②反应焓变是与反应能自发进行有关的唯一因素。（）3、反应熵变与反应方向⑴交流研讨课本P36固体硝酸铵溶解是过程，NaOH溶解是过程，而NaCl、蔗糖的溶解过程焓变。固体溶解的共同特点是：，即，或者说。⑵熵：注意：①在同一条件下，不同物质的熵。②同一物质的熵与及有关。如同一物质量相同时，S（g）S（l）S（s）⑶熵变①列

5、举熵增加的过程：②列举熵减小的过程：⑷判断：①熵变是反应能否自发进行的因素，但不是唯一因素。（）②熵增加有利于反应的自发进行。（）⑸练习：①下列过程的熵变的判断不正确的是（）A、溶解少量食盐于水中：△S＞0B、纯碳和氧气反应生成CO（g）：△S＞0C、H2O（g）变成液态水：△S＞0D、CaCO3(S)分解成CaO(S)和CO2(g)：△S＞0②下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（）A、△H＞0△S﹤0B、△H﹤0△S＞0C、△H＞0△S＞0D、△H﹤0△S﹤03、焓变与熵变对反应方向的共同影响⑴化学反应方向的判断依据：⑵由化学反应方向的判断可以得出，对于、的反应

6、一定能自发进行，而、的反应一定不能自发进行；当焓变与熵变作用相反时，若相差悬殊，某一因素可占主导地位，若相差不大，可能对反应方向起决定作用。请完整温度与反应方向的关系图：△S△H⑶讨论：已知反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K，100KPa下，其△H=—113.0kJ/mol△S=－143.5J/mol·K①请讨论该反应是否可用于消除汽车尾气中的NO？请说明道理。②已知汽车发动机内的温度高于2000K，能否认为设计一个装置使该反应在发动机中进行？请分析说明。若假定该反应的△H随温度的变化忽略不计，请计算使该反应能够自发进行的最高温度。

7、【巩固练习】教师寄语：积极思考，认真动手完成每一个小题。1、下列结论中正确的是（）A、自发反应一定是放热反应B、自发一定是吸热反应C、有的吸热反应也能自发进行D、吸热反应不能自发进行2、下列说法不正确的是（）A、冰→水的过程若自发进行，△H＜T△SB、水→冰的过程若自发进行，△H＞0C、冰水的平衡状态，△H=T△SD、水冰的平衡状态，△H=03、对于化学反应，下列说法不正确的是（）A、△H－T△S=0可逆过程（化学平衡状态）B、△H－T△S＜0非可逆过程（正反应自发）C、△H－T△S＞0非可逆过程（正反应非自发，逆反应自发）D、△H＞0，△S＜0可逆过程（正反应