2019年高中化学 化学键与分子间作用力阶段质量检测（二）鲁科版选修3

《2019年高中化学 化学键与分子间作用力阶段质量检测（二）鲁科版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019年高中化学化学键与分子间作用力阶段质量检测（二）鲁科版选修3一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列关于σ键和π键说法正确的是(　　)A．σ键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的B．σ键和π键都是共价键，σ键比π键更稳定C．乙烯分子中的和乙炔分子中的—C≡C—都是π键D．H2分子中含有σ键，HCl分子中含π键解析：σ键是原子轨道“头碰头”方式重叠形成的共价键；和—C≡C—中既有σ键，又有π键。H2分子和HCl分子中的共价键都是σ键。答案：B2．下列有关金属键的叙述错误的是(　　)A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的

2、静电吸引作用C．金属键中的自由电子属于整个金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关解析：金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用，既有金属阳离子和自由电子间的静电吸引，也存在阳离子之间、电子之间的静电排斥作用。答案：B3．以下分子或离子的构型为正四面体且键角为109.5°的是(　　)①CH4　②NH　③CH3Cl　④P4A．①②③　　　　　　　　B．①②④C．①②D．①④解析：CH4分子和NH都是正四面体形，键角为109.5°，而P4分子也是正四面体形，但键角是60°；CH3Cl分子为四面体形。答案：C4．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键

3、和非极性键的是(　　)A．NaB．MgC．ClD．Ne解析：能形成极性键或非极性键，是电负性大的元素，Na、Mg的电负性数值小，不能形成共价键；Ne是稀有气体元素，形成的单质中无化学键存在。答案：C5．下列说法中不正确的是(　　)A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解度、密度等也都有影响C．分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中解析：氢键不是化学键，化学键是分子内原子之间强烈的相互作用，而氢键是分子间比范德华力稍强的作用力，它们不是包含与被包含的关系。答案：D6．根据键能与键长

4、数据，推断下列分子的稳定顺序，正确的是(　　)物质N2Cl2Br2I2O2键能(kJ·mol－1)945243193151498键长(nm)0.1100.1990.2280.2660.121A．N2＞Cl2＞Br2＞O2＞I2B．O2＞N2＞I2＞Br2＞Cl2C．I2＞Br2＞Cl2＞O2＞N2D．N2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2解析：键能越大，键长越短，分子越稳定。答案：D7.现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　)A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具

5、有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体解析：图示为分子结构，分子内含有4个硫原子，4个氮原子，因此，该物质的分子式为S4N4；该物质的分子中S—S键是非极性键，S—N键是极性键，分子内既有极性键又有非极性键；该物质分子间存在较弱的范德华力，因而熔、沸点较低。答案：B8．有关苯分子的说法不正确的是(　　)A．苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成120°的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互重叠，形成大π键C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键D．苯分子中共有六个原子共面，

6、六个碳碳键完全相同解析：苯分子中的C、H原子均在同一平面上，即有12个原子共面，碳碳键完全相同。答案：D9．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是(　　)①NaOH　②SiO2　③NH4Cl　④金刚石　⑤NaCl⑥白磷A．①③⑥B．①②④C．②④⑤D．③④⑤解析：NaOH、NH4Cl中存在离子键、共价键，SiO2、金刚石中只存在共价键，NaCl中只存在离子键，白磷中存在共价键和范德华力。答案：A10．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P

7、—P键的键角是109.5°C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短解析：A项，SO2的水溶液导电是因为SO2与H2O反应生成电解质H2SO3，SO2不属于电解质；B项，白磷分子式为P4,4个磷原子位于正四面体的四个顶点，每个面都是正三角形，故键角是60°；C项，NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，且都是极性分子，所以NH3在水中溶解度很大；D项，HF和HCl的熔、沸点与分子内的共价键无关，HF分子间可以