河南省新乡市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）

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1、河南省新乡市2017-2018学年高二上学期期末考试理综化学试题1.化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施不利于节能减排、保护环境的是A.研发易降解的生物农药，减少农药的残余量B.推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展【答案】D2.下列实验装置(央持装管略去)选择正确且能够达到实验目的的是A.测定中和热B.测定反应速率C.实现化学能转化为电能D.测定食醋浓度A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】测定中和热实验，要用到环形

2、玻璃搅拌棒进行搅拌，减少实验误差，A错误；反应产生的气体会从长颈漏斗中跑出，达不到实验目的，B错误；带有盐桥的原电池，锌做负极插入硫酸锌溶液中，铜做正极插入硫酸铜溶液中，能够构成原电池，C正确；氢氧化钠溶液显碱性，能与玻璃成分中的二氧化硅反应，所以不能用酸式滴定管盛装，D错误；正确选项C。点睛：对于选项C，如果把锌电极插入硫酸铜溶液中，铜电极插入硫酸锌溶液中，就不能构成原电池。3.由水电高产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、Cl-、NO3-、SO42-B.K+、Fe3+、I-、SO42-C.K+、Cl-、N

3、H4+、S2-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-【答案】A【解析】由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液是酸性溶液或碱性溶液。A.无论是酸性溶液还是碱性溶液中Na+、Cl-、NO3-、SO42-离子间均不发生反应，能够大量共存，故A正确；B.在酸性溶液中Fe3+、I-能够发生氧化还原反应，不能电离共存，故B错误；C.在酸性溶液中不能大量存在S2-，在碱性溶液中不能大量存在NH4+，故C错误；D.无论是酸性溶液还是碱性溶液中都不能电离存在HCO3-，故D错误；故选A。4.煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。已如

4、煤化工中常见反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H<0,下列图像正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】该反应正反应放热，温度由10℃变为100℃，平衡左移，氢气的体积分数减小，与图像中信息增大相矛盾，A错误；该反应正反应放热，升高温度，平衡左移，v(逆)和v（正）均增大，且v(逆)>v（正），B正确；该反应为一个反应前后体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不动，而与图像信息为减小相矛盾，C错误；该反应正反应放热，平衡常数为温度的函数，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，与图给信息相矛盾，D错误；正确选项B。5.一种全天候太阳能电化学电

5、池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.该电池能将太阳能转化为化学能和电能B.光照时，a极周围pH减小C.光照时,H+由a极室透过质子膜进入b极室D.光照时，a极的电极反应式为V3++e-=V2+【答案】C【解析】根据题给信息可知，该电池能将太阳能转化为化学能和电能，A正确；V3+→V2+得电子发生了还原反应，所以a极为正极，氢离子向正极移动，造成正极周围酸性增强，pH减小，B正确；a极为正极，氢离子向正极移动，从b极室透过质子膜进入a极室，C错误；光照时，a极为正极，发生还原反应，电极反应式为V3++e-=V2+，D正确；正确选项C。点睛：原电池中

6、，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。6.下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A向AgCl悬法液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄证明相同温度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)B室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱C常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB证明常温下的水解程度：A-

7、A【解析】AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀，沉淀由白色变为黄色，说明沉淀向溶解度更小的方向转化，Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)，A正确；NaClO溶液水解生成氢氧化钠和次氯酸，氢氧化钠溶液使pH试纸变蓝，次氯酸具有强氧化性，把pH试纸漂白，最终无法测定NaClO溶液的pH，B错误；两种盐溶液虽为饱和溶液，但是两种盐溶液的浓度不一定相同，无法比较两种盐溶液水解能力的大小，C错误；pH=2的HA和HB两种酸，如果酸越弱，该酸的浓度越大，由题给信息看出HA放出的H2多，说明HA的酸性比HB的酸性弱，且HA是弱酸，D错误；正确选项A。7.室温时，向20

8、 mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L 的NaOH 溶液，溶液