资源描述：
《（江苏专用）2019届高考化学一轮复习专题五化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第1讲化学反应速率【2019・备考】最新考纲：1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。最新考情：化学反应速率的考查，一般考查形式如下：一是考查化学反应速率图像问题，如2017年T10、2016年T10B；二是考査化学反应速率的影响因素,如2015年T13D、2014年T11D；三是在填空题屮综合考查，如2016年T20。预测2019年高考
2、延续这一命题特点，一是在选择题某一选项中出现，二是在填空题中考查有关化学反应速率与工农业生产的综合应用。考点一化学反应速率的概念及计算［知识梳理］表示方法1化学反应速率是用來衡虽化学反应快慢的物理虽1.化学反应速率:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度：:的增加來表示I扣=雷，单位为mol•L1•s」或mol•L1•min1"匕学反应速率一般指平均速率而不是某-时刻的瞬:丽二花爭反瓦「丽可黍祚〒币不面畅员裏亲馬反融:速率，其数值可能不同，但表示的意义相同「不龍用窗乐麺液体表凉花孝反血建审禹为面体硬［纯液体的浓度视为常数[密
3、闭容器中•合成氨的反应N.,+3H.,S==^2NH3J■1隹化別:开始时c(N2)=8mol•L"!,2min^c(N2)=4mol•L1,;!则用Y表示的反应速率为2.()mol•L
4、•min]；2.化学反应速率与化学计量数的关系(1)内容：对于已知反应nA(g)+/?B(g)=/<(g)+^0(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同吋，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即r(A):r(B):7(0:卩(D)=/〃：npqo(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(
5、g)+B(g)2C(g)o己知r(A)=0.6mol・L1•s则r(B)=0.2mol•L1•sr(C)=0.4mol・L'・s'。名师助学：("贞上三2/2匸辻算的反应速率煌二段时问内的予均速室而一丕是瞼时速卷，…且无论用反应物还是用生成物表丞均取正值―一⑵冋二化学反应一，…厠可条件王出丕回物质表丞的反应速餐「基数值回能丕感「但表丞的意-义捌虱..浓度变化乂适用于气体和浴液虫的浴质?…放于囲依或纯液佐反应拟…其浓度观为常数，…故二股丕用囲体或纯液体物庾表丞化学反应速枣畧一⑷一化学反应速率越快丕等于化学反应现彖越呎显,…如呆些虫
6、利反应亠◎_计篡反应速率时匚若给出的是物丿贞的量的变化值二惡转化为物丿页的量的浓度的变化值(计算吋.二定要除以体积)W进行计.算O.•［题组诊断］题组.化学反应速率的相关计算1.基础知识判断，正确的打“J”，错误的打“X”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现彖就越明显(x)(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(X)(3)化学反应速率为0.8mol•「・异是指1s时某物质的浓度为0.8mol・「(X)(4)由y=¥计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(X)(5
7、)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢(J)(6)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(丿)⑺在2S0,g)+02(g)、、2S0,g)反应中,爪广2吋刻，SO：i(g)浓度分别是6、则b〜矗时间内，SOs(g)生成的平均速率为r=7^7(V)上2——£12.在一定温度下，10mL0.40mol•「H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成。2的体积(己折算为标准标况)如下表。t/min0246810K(02)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化
8、忽略不计)()A・0〜6min的平均反应速率:卩(H2O2)心3.3X10一’mol•L_I•minB.6〜10min的平均反应速率:rdl^OO<3.3X10'mol•L_，•minC.反应至6min时,cOLOj=0.30mol•「D.反应至6min时,HO分解了50%994X10]解析6min时生成O2的物质的量为/7(02)=2f4t1X10'3mol,根据化学方稈式催仃齐2比。2里竺2比0+。2f,可知，6min时H2O2消耗的物质的量为/?(H202)=2/7(O2)=2X10-3mol,2]0—3]则0〜6min时盹
9、的反应速率K(HA)「沖-，"汕严「・皿一1'A(OQQ—904)X/1A-3I项正确；6〜10min内，生成①的物质的量加02)=——=0.335X1()722.4L•mol06710—'1mol,消耗/2(H2()J=0.67XI。—"mol,
