江苏专用2022版高考化学一轮复习专题7化学反应速率和化学平衡第1单元化学反应速率学案.doc

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1、学习第一单元　化学反应速率[课标解读]　1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。　2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用，了解催化反应机理。　3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。　4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。　化学反应速率的有关计算知识梳理1．化学反应速率的含义(1)表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)来表示。(2)定义式：v＝，单位为mol

2、·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。2．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。如在反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。3．化学反应速率的有关注意事项(1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)在一定温度下，固体和纯液体物质的浓度是常数，不能用其浓度变化表示速率。-26

3、-/26学习(3)同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但意义可能相同。(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。(5)化学反应速率在不同的时间间隔内一般不相等。[辨易错](1)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显。(　　)(2)化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。(　　)(3)甲、乙两容器中分别充入2molNO2和4molNO2，5分钟后两者各反应掉NO21mol和2mo

4、l，则说明二者反应速率之比为1∶2。(　　)(4)对于C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)反应，在一定的时间内v(H2O)＝1mol/(L·s)，可知v(C)＝1mol/(L·s)。(　　)(5)对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，v(SO2)＝1mol/(L·s)与v(O2)＝0.5mol/(L·s)表示的反应速率前者快。(　　)[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×知识应用1．一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知v(A)＝0.

5、6mol·L－1·s－1，则v(B)＝mol·L－1·s－1，v(C)＝mol·L－1·s－1。[答案]　0.2　0.42．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析：-26-/26学习(1)该反应的化学方程式为。(2)从反应开始至2min时，Z的反应速率为。(3)前2min内，Y的转化率为。[答案]　(1)3Y(g)＋Z(g)2X(g)　(2)0.025mol/(L·min)　(3)30%命题点1　化学反应速率的基本计算与反应快慢的判断1．一定条件下反应A(s)

6、＋3B(g)2C(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，A的物质的量由20mol减小到8mol，下列说法正确的是(　　)A．用A表示该反应的反应速率为0.6mol·L－1·min－1B．用B表示该反应的反应速率为2.4mol·L－1·min－1C．2v(B)＝3v(C)D．2min末，用C表示该反应的反应速率为3.6mol·L－1·min－1C　[A为固体，不能用A的浓度变化量来表示速率，A错；v(B)＝mol/(L·min)＝1.8mol/(L·min)，B错误；v(C)不能表示2min末这一时刻

7、的速率，D错误。]2.将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内H2平均反应速率是，在8～10min内CO2的平均反应速率是。[答案]　0.75mol·L－1·min－1　03．反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下。-26-/26学习①v(CO)＝1.5mo

8、l·L－1·min－1②v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1⑤v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1上述5种情况反应的速率由大到小的顺序为。[解析]　利用各物质的反应速率值与相应的化学计量数之比确定大小，比值大，反应快。[答案]③>①>②>⑤>④化学反应快慢比较的两种方法(1)统一物质法：统一单位，统一物