原子的核外电子排布教案[1].doc

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1、第四单元课题3离子(一)原子的核外电子排布教学目标1．知识与技能(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；(2)了解原于结构的表示方法；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2．过程与方法(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。3．情感、态度与付值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。教学重点难点重点：离子的形成。难

2、点：核外电子排布的规律。教与学互动设计(一)复习回顾，课前热身1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。(二)创设情境，导入新课[观察]氢原子核外电子运动情况[分析]电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。（三）讲授新课一、核外电子的排布[归纳]核外电子的运动又称为核外电子的分层排布按照电子层离原子核由近到远的顺序电子层数：一二三四五六七……电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大[过度]核外电子有多个时，他们又是如何在电子层上分布的呢？[归纳]核外电子的排布规律：⑴先排

3、内层，后排外层。⑵第一层上最多排2个电子。⑶第二层上最多排8个电子。⑷最外层上最多排8个电子。[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。[思考]我们知道了原子是原子核和核外电子构成的，那么该如何表示出原子的这种结构呢？一、原子结构示意图[板书]1、画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。[举例]以氧原子、钠原子为例+11281+826[板书]2、表示意义：以氧原子结构示意为例[练一练]写出下列元素的符号和原子序数，画出其原子结构示意图。硫镁铍氯氟氩[提问]根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元

4、素的分类以及化学性质有什么样的关系？元素名称硫镁铍氯氟氩元素符号SMgBeClFAr元素分类非金属金属金属非金属非金属稀有气体最外层电子数622778〉4〈4〈4〉4〉4稳定[归纳][提问]稀有气体化学性质表现如何?[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。[提示]若第一层为最外层，则为2个。[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。[练习]用原子

5、结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；[课堂小结]1.质子数决定元素的种类2.最外层电子数决定元素的化学性质3.稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构；金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；非金属元素：最外层电于都大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。结论：结构决定性质。[板书设计]课题三离子第一课时原子的核外电子排布一、原子的核外电子排布规律：⑴先排内层，后排外层。⑵第一层上最多排2个电子。⑶第二层上最多排8个电子。⑷最外层上最多排8个电子。二、原子结构示意图1

6、、画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。2、表示意义：以氧原子结构示意为例3、元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。[布置作业]习题1、（1）（2）（3）；2[教学反思]本节课始终以学生为中心，通过学生的猜想与假设、学习小组的讨论，使学生建立核外电子是分层排布的观念，从而突破教学难点，强化了知识的理解与掌握，培养学生科学探究的思路与方法，激发学生对微观世界的学习兴趣，唤起了学生对科学的好奇与向往。学生在课堂能做到上积极探索、勇于探究。