2019-2020年高考化学一轮复习《铝、镁及其化合物》学案

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1、2019-2020年高考化学一轮复习《铝、镁及其化合物》学案[考纲要求] 1.了解镁、铝的主要性质及应用。2.了解镁、铝的重要化合物的主要性质及应用。…………………………[铝及其化合物知识网络]……………………考点一 铝、镁的性质及应用[知识梳理]1.铝的原子结构铝位于元素周期表中第三周期ⅢA族,原子结构示意图为,最外层有3个电子,在化学反应中易失去电子而表现为+3价,铝在地壳中含量丰富,仅次于氧,自然界中的铝全部以化合态形式存在。2.铝的性质(1)物理性质:状态色泽密度熔点硬度导电、导热性延展性固态银白色2.7g·cm-3660.4℃较小很好良好(2)化学性质:写出图中有

2、关反应的化学方程式或离子方程式:②2Al+3Cl2△,2AlCl3④2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑⑤2Al+Fe2O3高温,2Fe+Al2O33.铝的应用(1)制备:电解熔融Al2O3:2Al2O3电解,4Al+3O2↑(2)用途:①纯铝用作导线。②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。4.对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在

3、CO2中燃烧:2Mg+CO22MgO+C深度思考1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(  )(2)Mg、Al在空气中性质稳定,因而都具有很强的抗腐蚀性(  )(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(  )(4)Mg是活泼金属,而Al是两性金属(  )答案 (1)× (2)× (3)× (4)×2.依据Mg、Al单质的性质,思考回答下列问题。(1)铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能?答案 铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀

4、性能。(2)Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,所以说“Al既有金属性,又有非金属性”你认为这种说法是否恰当?为什么?答案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应,都是失去3e-,化合价升高为+3价,均是还原剂,因而铝具有较强的金属性。(3)铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?答案 铝与酸、碱反应的实质都是:Al3+,2H+H2,只不过碱中的H+来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水。(4)镁在空气中充分燃烧,所得固体产物可能有哪些:________________(用化学式表示)。答案 MgO、Mg3N2、

5、C3.铝热反应的本质是利用铝的还原性,将难熔金属从其氧化物中置换出来,关于铝热反应思考下列问题:(1)是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应?答案 否,判断铝热反应能否发生,应首先看金属的活动性。例如MgO和Al不能发生铝热反应。(2)在铝热反应中,镁条、KClO3的作用是________。答案 引燃、助燃作用(3)做铝热反应时,应注意哪些事项?答案 ①要保证纸漏斗重叠时四周均为四层,且内层纸漏斗一定要用水润湿,以防止高温物质从四周溅出,同时损坏纸漏斗。②蒸发皿中的细纱要适量,既要防止蒸发皿炸裂,又要防止熔融的液体溅出伤人。③实验装置不要距人群太近,应远离易燃物。[知识精

6、讲]命题点 铝与酸、碱的反应及计算铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑从化学方程式可以看出,Al与酸、碱反应时生成H2的实质是:A失3e-,A,所以不论是Al与酸还是与碱反应,Al与产生H2的关系均是:2Al~3H2。(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为=。(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为=。(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比为<<,则必定是:①铝与盐酸反应

7、时,铝过量而盐酸不足;②铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而氢氧化钠过量。[典题示例]1.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(  )A.3mol·L-1HCl      B.4mol·L-1HNO3C.8mol·L-1NaOHD.18mol·L-1H2SO4解析:选A 18mol·L-1H2SO4为浓H2SO4与Mg、Al反应不产生H2;Mg、Al与稀HNO3反应生成NO而不是H2;Mg与盐酸反应产生H2,而Mg与NaOH不反应,等质量的Al分别与足量

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