2019-2020年高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案

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1、2019-2020年高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案学习目标：1了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化学习过程：【课前检测】1、硫在自然界的存在形式：___________________________________2、硫在元素周期表中的位置_______________________硫原子结构示意图_____________硫离子结构示意图_________

2、______4、用化学方程式表示下列硫的相互转化-20S-S：____________________________________、_____________________________________0+4S-S：_______________________________、_________________________________+4+6S-S：_______________________________、_________________________________【课堂学习】活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？活动

3、2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）-20S-S：-2+4S-S0+4S-S+4+6S-S【小结】硫的转化网络讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。【巩固练习】1.判断下列是否正确。（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。（）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。（）（3）硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3。（）2、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是()A.SO2、H2SO

4、4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O33、（08年海南卷）右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：__________________________。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：________________________。(3)写出一个由D生成B

5、的化学方程式：_______________________________。―1―1(4)将5mL0.10mol・L的E溶液与10mL0.10mol・L的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式________________________________________；4、【xx上海】（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。____________

6、_____________________（2）石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有______、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是____________________________________________________________________。