2019-2020年高中化学 化学键（离子键）复习导学案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学化学键（离子键）复习导学案新人教版必修2策略与反思纠错与归纳【学习目标】1.掌握离子键的感念。2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。【重点难点】重点：离子键和离子化合物的概念难点：用电子式表示离子化合物的形成过程【使用说明与学法指导】请同学们认真阅读课本21-23页，划出重要知识，规范完成学案指定内容，自主学习记熟基础知识。结合课本知识先独立思考再小组讨论，组长负责并拿出讨论结果，准备展示、点评。必要时用红色笔做好疑问标记，准备质疑。【知识链接】1.画出钠和氯的原子结构示意图。2.试画图解释氯化钠

2、是怎样形成的？请试着画出氯化钠的形成过程？【自主学习】一、离子键1.定义：叫作离子键。-ne-2.形成条件：活泼金属MMn+吸引、排斥达到平衡+me-化合离子键活泼非金属XXm-3.离子键的实质：间的静电吸引和静电排斥。4.构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的离子和活泼非金属形成的离子。5、离子化合物：由构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。二、电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子电子的式子。例如三、用电子式表示离子化合物的形成过程:【合作探究】一、用电子式表示下列微粒原子：HOClNaMg阴离子：Cl—O2—阳离子Na+Mg2+二、用电子式表示

3、离子化合物的形成过程：离子化合物：NaClNa2OMgCl2三、1.所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。2.所有非金属元素的原子之间都不能形成离子键吗？举例说明。【当堂训练】1、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.b和g‥‥‥‥2、下列化合物电子式书写正确的是（）A．Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]-2Na+‥‥‥‥C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-3、下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO34、下列各离子化合

4、物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF5、具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是()A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个6、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F7、下列物质中有氧离子存在的是（）A.H2OB.CaOC.KClOD.KOH8、下列离子化合物电子式不正确的是（）9、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是

5、________，它是通过________键结合的，用电子式表示其形成过程为_____________。10、主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。