2019-2020年高中化学 离子键学案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学离子键学案新人教版必修2学习目标：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物以及形成过程。学习重点：掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物以及形成过程。学习难点：用电子式表示离子化合物以及形成过程。学习方法：讲授法观察讨论学习内容及过程：一、化学键1．构成物质的基本微粒及微粒间的作用物质构成微粒微粒间的作用金刚石　　存在强烈的相互作用氯化钠　　　　　存在强烈的相互作用氯气　　　　　　　存在强烈的相互作用2．化学键：物质中直接相邻的之间存在的　

2、　。常见的化学键有、和金属键。[氯化钠的形成]二、离子键1、定义：使阴、阳离子结合的静电作用（包括和）叫做离子键。（1）成键微粒：阳离子：阴离子：（2）成键元素：（3）成键本质：（4）存在范围：、、是离子化合物。注：①离子化合物中（填“一定”或“不一定”）含有金属元素，如：②含有金属元素的化合物（填“一定”或“不一定”）是离子化合物，如：③离子化合物都是强电解质。三、电子式在元素符号周围用或来表示原子电子的式子，电子式可以简明地表示出原子、离子、化合物的组成。1、原子的电子式：如：2、离子的电子式：（1）简单阳离子的电子式：直接用表示，如Ca

3、2+的电子式就是Ca2+时间安排10分钟10分钟20分钟（2）阴离子的电子式：写成[]n-的形式，如（3）复杂离子的电子式：暂时略练习1钠镁铝硅磷硫氯氩原子电子式简单离子的电子式3、离子化合物的电子式：练习2写出下列离子化合物的电子式　AB型　　NaClCaOAB2型　　MgCl2MgF2A2B型　　K2SK2O注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并4、用电子式表示离子化合物的形成过程规则：左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用连接，不能用=弧形箭头表示电子转移的方向（也可以不标）注：箭头左侧相同的微粒可以合并，箭头右侧相同

4、的微粒不可以合并。学习小结：备注5分钟