2019-2020年高考化学一轮复习 第二章 物质的量学案

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1、2019-2020年高考化学一轮复习第二章物质的量学案第一课时物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。-1-12.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol、mol·L、-1L·mol)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量（1）概念：。(2）符号：（3）单位：。2.摩尔（1）概念：。（2）符号：（3）基准。（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物

2、质微粒的。②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数（1）含义：。（2）符号：（3）单位：。（4）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数。②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量（1）概念：。（2）符号：（3）单位：。（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。5.气体摩尔体积（1）概念：。（2）符号：（3）单位：。（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强Pa。②标准状况下的气体摩尔体积是：。（5）影响物质体积大小的因素：①②③二、公式小结1.m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：。（2）使用范

3、围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：。（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。-1②当气体摩尔体积用22.4L·mol时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算—（1）基本计算关系：M—（2）变换计算关系：①M=—②M=.【例题解析】[例1]代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.含个H原子的的物质的量为1molB.个CO分子和个分子质量均为28gC.个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:1D.5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子解题思路:。易错点:。[例2]标况下，mg气体A和

4、ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（）A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:nB.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:nC.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:mD.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m解题思路:。易错点:。【巩固练习】课堂反馈1.与12.8g所含有原子数相等的NO的质量为（）A.3.0gB.6.0gC.9.0gD.18.0g2.下列情况中含微粒数目最多的是（）A.1mol中的H原子B.0.5mol中的电子C.0.6mol中的O原子D.1mol完全反应后失去的电子3.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.16g氧气所含的氧原子数为B

5、.18g水所含的电子数为C.2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为D.17g氨气所含电子数目为4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀中，充分反应后，放出的气体（）A.钠最多B.一样多C.铁最多D.铝最多5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中分子和物质的量比是（）A.10:1B.9:1C.1:10C.90:16.3.9gNa2O2溶于_______g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个。7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在

6、反应中生成H2的物质的量相等。⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。课外作业1.某固体仅由一种元素组成，其密度为，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）A.32B.65C.120D.1502.某氮的氧化物和灼热的铁的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1mol和1mol，该氧化物的化

7、学式为（）A.NOB.C.D.3.在反应3Cl6KOHKClO5KCl3HO中，还原剂与氧化剂物质的量之比为232（）A.1:5B.1:3C.5:1D.3:14.下列说法正确的是（）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1mol所占的体积一定是22.4LC.在标准状况下，个分子所占的体积约为22.4LD.标准状况下，28g和CO混合气体，体积约为22.4L5.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式，测得生成物组成