高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物第1课时教学课件新人教版必修.ppt

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1、第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第一课时空气质量报告二氧化硫和二氧化氮指数、空气质量状况、空气质量级别等从哪来的？有什么危害？学习目标：1、了解SO2的重要性质和用途。2、了解可逆反应的概念和特点。3、学习用实验方法研究物质性质的方法。重点：SO2的化学性质和漂白原理。难点：可逆反应的概念和特点。现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味的气体。一、二氧化硫1、SO2的产生：S+O2SO2点燃硫（俗称硫黄）是一种黄色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度为2.1g／cm3，熔点为11

2、2.8℃，沸点为445℃，不能导电导热。空气中SO2的主要来源是大量燃烧煤、石油等化石燃料，其次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。SO2是一种无色有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1∶40）（常温常压下）。2、SO2的物理性质浓度？？试管内液面上升，其水溶液可使石蕊试液变红，pH约为3~5，能使品红溶液褪色，但加热后又恢复为红色。实验4－7看77页3、二氧化硫的化学性质（1）SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。①与水化合生成H2SO3：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同

3、时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。SO2+H2OH2SO3特点a、向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。特点b、　　两边的物质互为反应物、生成物。（2）SO2的漂白性特点c、反应体系中与反应有关的各种物质共存②与碱性氧化物化合：Na2O+SO2Na2SO3CaO+SO2CaSO3③与碱反应：2NaOH+SO2Na2SO3+H2ONaOH+SO2NaHSO3——与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。该不稳定的无色物质会慢慢分解，受热则很快分解。①SO2的漂白作用与HClO等

4、不同。②SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色。（3）SO2既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）＋4②还原性：2SO2+O22SO3催化剂∆注意①氧化性：2H2S+SO2==2H2O+3S↓（工业上生产硫酸的中间反应）Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl（或Br2、I2）Na2O2+SO2==Na2SO4（与CO2不同）布置作业：阅读本节教材