高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物第1课时课件新人教版必修.ppt

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1、第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物重点城市空气质量日报——日期：2013-2-29它们从哪来的？有什么危害？硫：俗称硫磺淡黄色晶体质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫与氮的氧化物点燃S+O2===SO2一、硫颜色：状态：气味：毒性：沸点：密度：水溶性：有毒低、易液化比空气大易溶于水（1∶40）1、物理性质无色气体有刺激性气味二、二氧化硫闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。(1)酸性氧化物与水反应与碱反应与碱性氧化物反应1、化学性质二、二氧化硫与

2、某些盐反应动动手把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下打开胶塞，观察试管内液面的情况。待水面高度不再变化时，将充有水的试管正立过来，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察溶液颜色变化。现象：试管内水面上升，溶液变红①与水反应(1)酸性氧化物1、化学性质H2SO3可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。重点工业制硫酸的第二步同时、同条件特点：思考难点SO2+H2O①与水反应(1)酸性氧化物做一做在装有NaOH溶液的试管里滴加几滴酚酞试剂，然后通入SO2气体，观

3、察溶液颜色的变化。现象：溶液由红色变为无色2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCaO+SO2==CaSO3②与碱反应(1)酸性氧化物③与碱性氧化物反应①与氧气反应弱氧化性2SO2+H2S==3S+H2O(2)氧化物性、还原性强还原性2SO2+O22SO3催化剂△②与氯水、溴水、KMnO4反应S-2S0S+4S+6→←→←→←SO2+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl4、SO2的漂白性向溶有SO2的溶液中滴加1-2滴品红溶液,振荡,观察溶液颜色的变化.然后加热试管,再观察。溶液变红，加热红

4、色褪去动动手现象：(3)漂白性硫与氮的氧化物工业上用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。4、SO2的漂白性无色物质用途：暂时性特点：反应机理：SO2+有色物质漂白性物质的对比物质HClO(O3、H2O2)SO2木炭原理实质效果范围将有色物质氧化为稳定的无色物质与色素结合形成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面氧化还原反应(化学变化)非氧化还原反应(化学变化)物理吸附(物理变化)永久性(不可逆)暂时性(可逆)暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某

5、些有色物质的分子硫与氮的氧化物（三）、三氧化硫的性质SO３+H2O＝H2SO４工业制硫酸SO３+CaO＝CaSO４SO３+Ca(OH)2＝CaSO４+H2O硫与氮的氧化物二、二氧化氮和一氧化氮（一）、一氧化氮物理性质：一种无色、不溶于水的有毒气体N2+O2=====2NO放电或高温化学性质：2NO+O2=2NO2（红棕色）硫与氮的氧化物（二）、二氧化氮（污染大气的有害物质之一）物理性质：红棕色、有刺激性气味的化学性质：3NO2+H2O=2HNO3+NO工业制硝酸重点有毒气体，密度比空气大，易液化，

6、易溶于水。硫与氮的氧化物科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选设计试验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。实验步骤现象解释（1）（2）（3）启示：硝酸工业在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的NO再转化为NO2。MnO22KCLO3==2KCL+3O2将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中。红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3位3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水制取少量氧气将氧气慢

7、慢通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体,又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO硫与氮的氧化物三、SO2、NO2对大气的污染：1、SO2、NO2污染物的形成①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2让我看一看？想一想？硫与氮的氧化物③、酸雨的形成让我看一看？想一想？硫与氮的氧化物③、酸雨的形成NO2、SO2与水反应形成的硝酸酸雨：酸雨：指pH小于5.6的降水。3NO2+H2O=2HNO3+

8、NO硫酸酸雨：或：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化剂△2H2SO3+O2＝2H2SO4催化剂硫与氮的氧化物2、对大气的污染：①、危害人体健康②、破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等硫与氮的氧化物2、对大气的污染：硫与氮的氧化物3、防治酸雨的措施1）、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。2）、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。3）、采用煤的液化、汽化技术。4）、开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。