铝及铝合金 高中化学必修1.ppt

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1、专题3从矿物质到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第三课时铝及铝合金（铝的性质）认识铝，了解铝二、化学性质一、物理性质三、用途一、物理性质颜色状态密度导电性导热性延展性银白色固体较小良好良好良好练习巩固练习巩固1、下列用途主要体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做建筑外墙材料或房屋门窗⑧做合金用作飞机制造业材料A．①②③④B．③④⑥⑦C．①③⑤⑦⑧D．①②③④⑥⑧你知道吗？想一想？问题一：根据金属活动顺序表，铝比铁活泼，但生活中的一些铝制品（如铝锅、铝饭盒等）却不易生锈?问题二：铝槽车可用于运输浓硫酸、浓硝酸，

2、为什么？三、化学性质+13283Al原子结构失3e-+13281、与非金属单质反应4Al+3O22Al2O32Al+3Cl22AlCl3（致密的氧化膜）还原性：Na>Mg>Al与铝反应实验现象结论浓硝酸浓硫酸铝和浓硝酸反应发生钝化未发生明显变化未发生明显变化[活动与探究]铝和浓硫酸反应发生钝化P67表3-2在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时，会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。但加热时，铝与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生反应。与铝反应实验现象结论盐酸氢氧化钠溶液产生大量无色的气泡产生大量无色的气泡2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2A

3、l+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑[活动与探究]P67表3-22、两性物质:Al2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑与碱反应：与酸反应：离子方程式？练习巩固练习巩固2．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．铝表面形成一层致密的氧化膜B．铝与O2在常温下不反应C．铝的性质不活泼D．铝耐酸碱腐蚀3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量为A．3:1B．2:1C．1:1D．1:33、与盐溶液反应2Al+3CuSO4=

4、3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+1.什么叫铝热反应？2.什么是铝热剂？3.写出工业上利用铝热反应焊接铁轨的化学方程式？4、与某些氧化物反应4、与某些氧化物反应[化学方程式]：2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3高温铝热剂—铝热反应[试一试][铝热反应]：利用铝的还原性和反应放出大量热的性质获得高熔点金属单质的一类反应比铝较不活泼的金属的氧化物2.写出Al分别与Cr2O3、MnO2反应的化学方程式1.双线桥法标出电子得失数目和转移方向练习巩固练习巩固不宜用铝热法冶炼的金属是A．镁B．铁C．铬D．钨2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O

5、34Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3高温高温[试一试]：写出Al分别与Cr2O3、MnO2的反应方程式铝热反应的用途：冶炼金属、焊接铁轨用途1.与其他金属(或非金属)融合形成铝合金特点：密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀性强、熔点比成分金属低、硬度比成分金属大等。用途：建筑业、电子行业、交通运输业2.利用其，制造电线、电器元件、散热器、热交换器3.利用其较强的，冶炼金属，焊接钢轨导电导热性还原性一、物理性质：二、化学性质：三、用途：课堂小结银白色固体、密度小、延展性好、导电导热…铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。1、与非金属单质反应2Al+2NaOH+2H2O＝

6、2NaAlO2+3H2↑与碱反应：与酸反应：在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸钝化。3、与盐溶液反应4、与某些氧化物反应—铝热反应2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3高温2、两性物质铝合金、冶炼金属、焊接钢轨等与氧气反应形成致密的氧化膜2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑1.课本：P696、7（交）2.<<三维设计>>:P50-51作业（包括例题）谢谢铝的物理性质铝及铝合金用途课堂小结铝的化学性质银白色固体、密度小、延展性好、导电导热…1、与非金属单质反应2、两性物质2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑与碱

7、反应：与酸反应：在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸钝化。3、与盐溶液反应4、与某些氧化物反应—铝热反应2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3高温建筑业、交通运输业、电子行业一、物理性质：二、化学性质：三、用途：课堂小结银白色固体、密度小、熔点低、延展性好、导电导热…铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。1、与非金属单质反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑与碱反应：与酸反应：在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸钝化。3、与盐溶液反应4、与某些氧化物反应—铝热反应2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3高温2、两性物质2Al+

8、6HCl＝