化学平衡常数.doc

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1、2.2化学反应的限度第1课时化学平衡常数每课一练(鲁科版选修4)1.下列说法可以充分说明P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是(  )A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器中P、Q、R、S共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化解析:选B。对该反应来说,反应前后体积无变化,压强自始至平衡不变,容器内总物质的量不随时间而变,故A、D错,反应可逆,则任何状态下P、Q、R、S都共存,C错。B表示v(正)=v(逆),正确。2.(2010年枣庄高二质检)2000K时,反应

2、CO(g)+O2(g)===CO2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2(g)===2CO(g)+O2的平衡常数为(  )A.          B.K2C.D.解析:选C。因为本题给定的化学反应是原来化学反应的逆反应,各物质化学式前系数是原来化学方程式中各物质化学式前系数的2倍,因此其平衡常数是原来平衡常数的-2次方,因此C应该是正确的。3.在1000K时,已知反应Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应(  )A.已达平衡状态

3、B.未达平衡状态,反应正向进行C.未达平衡状态,反应逆向进行D.无法确定解析:选C。Q==1,Q>K,故反应未达平衡,向逆反应方向进行。4.SO2虽然是大气污染物,但也是重要的化工原料,综合的治理和应用SO2会造福人类。例如:二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题:(1)将2.0mol

4、SO2和1.0molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于________。(2)平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。第5页共5页解析:(1)     2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 0 0.040.020.16K==800L·mol-1(2)平衡状态由A变到B时,条件的改变是增大压强,温度没有变化,所以平衡常数不变,K(A)=K(B)。答案:(1)800L·mol-1 (2)=1.对于可逆反应:2SO

5、2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子(  )A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于SO2、O2和SO3中解析:选D。理解可逆反应的特点,是解决此题的关键。―→2.可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行,当下列物理量不再随时间变化时,能说明该反应已达平衡状态,该选项是(  )A.混合气体的压强B.混合气体的颜色C.混合气体的密度D.混合气体的平均摩尔质量解析:选B。因题给反应为气体分子总数不变的反应,因此从反应

6、开始到达到平衡,反应体系的压强及混合气体的平均摩尔质量、恒容条件下混合气体的密度一直都不会改变,它们不能作为反应已达平衡状态的标志,而混合气体的颜色或各组分的浓度保持不变,均能表明反应已达平衡。3.(2010年山东省济南市高二模拟)下列关于平衡常数的说法中,正确的是(  )A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示B.化学平衡常数较大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析:选C。平衡常数中的浓

7、度都是平衡浓度,它受温度影响,故A、D错;其大小可以描述反应的限度大小,故C正确;转化率不但受平衡常数的影响,而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响,故B错。4.对于可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),其化学平衡常数的表达式为(  )A.K=   B.K=C.K=D.K=解析:选D。在有关的化学平衡常数计算中,纯固体或溶剂的浓度视为常数,不列入表达式中计算。5.已知N2O可以分解得到N2和O2:2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。在一恒温恒容的密闭容器中此反应达到平衡后,再向

8、里面充入O2,重新形成另一平衡状态,则新平衡与原平衡相比(  )第5页共5页A.[N2O]减小B.[N2]减小C.[O2]减小D.平衡常数K减小解析:选B。充入O2后平衡左移,[N2]减小而[N2O]和[O2]增大;温度不变,K不变。6.在相同的温度下,已知反应:①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K=3.84×10

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