化学平衡常数.doc

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1、1．下列关于平衡常数的说法正确的是(　　)A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C．平衡常数的大小不仅与温度有关，还与浓度、压强、催化剂等有关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度解析：选D。在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度，在温度一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。2．1000K时反应C(

2、s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107L·mol－1，当各气体物质的量浓度为H2：0.7mol·L－1，CH4：0.2mol·L－1时，上述反应(　　)A．正向进行　　　　　　　B．逆向进行C．达到平衡D．不一定解析：选A。浓度商Q＝≈0.41L·mol－1

3、2O]2，平衡常数为K2，则(　　)A．[CO]2<[H2O]2B．在温度为t1时，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数也为K1C．此反应为吸热反应D．K2

4、)＋S(s)H2S(g)　K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2，则反应③H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　)A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．解析：选D。反应①的平衡常数K1＝，反应②的平衡常数K2＝，反应③的平衡常数K＝＝。第8页共8页5．下列有关平衡常数的说法中，正确的是(　　)A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的

5、平衡常数相等D．平衡常数为K＝的反应，化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O解析：选D。改变除温度以外的条件使反应物的转化率增大时，平衡常数K不变，A错误；对2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，升高温度，平衡常数减小，B错误；对于给定可逆反应，温度一定，其正、逆反应的平衡常数互为倒数，C错误。6．一定温度下，反应A(g)＋3B(g)2C(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4C(g)2A(g)＋6B(g)反应热和化学平衡常数为(　　)A．2ΔH和2KB．－2ΔH和K2C．－2ΔH和K－

6、2D．2ΔH和－2K解析：选C。ΔH与热化学方程式书写有关，反应逆向进行，ΔH符号改变，数值与系数成正比，则反应热为－2ΔH；已知反应的平衡常数K＝，则所要求出反应的平衡常数为＝()2＝K－2。7．在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法不正确的是(　　)A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K的表达式是C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度的改变而改变解析：选C。化学平衡常数K只是温度的函数，它的大小反映了化学反应可能进行的程度。平衡常数的数值越大

7、，说明反应可以进行得越完全，故A项正确；反应的化学平衡常数K是产物平衡浓度化学计量数次方的乘积与反应物平衡浓度化学计量数次方的乘积的比值，故B项正确；化学平衡常数K只是温度的函数，故C项不正确，D项正确。8．对于反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。(1)若增大压强、增大N2浓度、升高温度、加入催化剂，则K值将分别________、________、________、________。(填“不变”、“增大”或“减小”)(2)如果K＝a，温度相同时，那么对于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g

8、)这个反应而言，K＝________。(3)对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2第8页共8页(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式K＝________。答案：(1)不变　不变　减小　不变　(2)(3)9．在密闭容器中，将0.020mol·L－1CO和0.020mol·L－1H2O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，K＝9