（通用版）2020高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用大题题空逐空突破（二）课件.pptx

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1、热重分析计算专题二大题题空逐空突破(二)(1)设晶体为1mol。(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。高考必备1(4)晶体中金属质量不减少，仍在m剩余中。(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)，即可求出失重后物质的化学式。1.[2019·全国卷Ⅰ，27(5)]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为____________________。真题演练212NH4Fe(SO4)2·12H2O解

2、析失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2·xH2O，2.[2014·新课标全国卷Ⅱ，27(4)]PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值。121.25.35gMnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：(1)300℃时，所得固体的化学式为________。模拟预测3123MnSO4解析25.35gMnS

3、O4·H2O样品中n(Mn)＝n(MnSO4·H2O)＝0.15mol，其中n(H2O)＝0.15mol，m(H2O)＝2.7g,300℃时，所得固体质量为22.65g，减少的质量为2.7g，则说明该段失去结晶水，此时固体为MnSO4。(2)1150℃时，反应的化学方程式为____________________________。123解析温度继续升高，固体MnSO4受热分解生成锰的氧化物和硫的氧化物0.15mol,850℃时，固体质量由22.65g减少到13.05g，减少的质量为9.6g，则硫的氧化物的相对质量为

4、64，故为二氧化硫，则此时的固体为MnO2,1150℃时固体为二氧化锰分解所得，由锰元素质量守恒，则m(Mn)＝n(Mn)×55g·mol－1＝8.25g，则氧化物中m(O)＝11.45g－8.25g＝3.2g，n(O)＝0.2mol，故n(Mn)∶n(O)＝0.15∶0.2＝3∶4，则该氧化物为Mn3O4，故反应的化学方程式为2.为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示：(1)300℃时残留固体的成分为_

5、_______，900℃时残留固体的成分为______。123CaC2O4CaO则n(Ca)∶n(O)＝1∶1，化学式为CaO。123(2)通过计算求出500℃时固体的成分及质量(写出计算过程)。123设混合物中CaC2O4和CaCO3的物质的量分别为xmol和ymol，根据500℃时固体总质量可得128x＋100y＝36.50g×76.16%，根据钙元素守恒可得x＋y＝0.25，解得x≈0.10，y≈0.15，m(CaC2O4)＝0.10mol×128g·mol－1＝12.80g，m(CaCO3)＝0.15mol

6、×100g·mol－1＝15.0g，500℃时固体的成分为12.8gCaC2O4和15.0gCaCO3。1233.为确定NVCO{化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}的组成，进行如下实验：①称取2.130g样品与足量NaOH充分反应，生成NH30.224L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)。123由最后产物为VO

7、2，则VO为＋2价，2c＋d＝5×1＋2×6＝17，由化合物的相对分子质量18a＋67b＋60c＋17d＋180＝1065可知60c＋17d＝393，解得c＝4，d＝9，将a＝5，b＝6，c＝4，d＝9代入化学表达式，可得化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。123