（通用版）2020高考化学二轮复习专题六化学反应速率化学平衡大题题空逐空突破（七）课件.pptx

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1、活化能、速率常数集训专题六大题题空逐空突破(七)1.T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH<0。实验测得：v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)·c(O2)，v逆＝v(NO2)消耗＝k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：12345678时间/s012345n(NO)/mol10.60.40.20.20.2n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.21609表格中初

2、始物质的量：n(NO)＝1mol，n(O2)＝0.6mol，体积为2L，则列出三段式如下：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)始/mol·L－10.50.30转/mol·L－10.40.20.4平/mol·L－10.10.10.412345678912345(2)若将容器的温度改变为T2时，其k正＝k逆，则T2____(填“>”“<”或“＝”)T1。>678时间/s012345n(NO)/mol10.60.40.20.20.2n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2解析若将容器的温度改变为

3、T2时，其k正＝k逆，则K＝1＜160，因反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0，K值减小，则对应的温度增大，即T2＞T1。92.N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)2I(g)(快反应)第二步I(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋IO(g)(慢反应)第三步IO(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋O2(g)＋I(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O的分解速率方程v＝k·c(N2

4、O)·c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是______(填字母)。A.I2浓度与N2O分解速率无关B.第二步对总反应速率起决定作用C.第二步活化能比第三步小D.IO为反应的中间产物12345BD6789解析N2O分解反应中，实验表明，含碘时N2O的分解速率方程v＝k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)和碘蒸气有关，故A错误；第二步I(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋IO(g)(慢反应)，在整个反应过程中对总反应速率起到决定性作用，故B正确；第二步反应慢说明活化能比第三步大，故C

5、错误。1234567893.某科研小组研究臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应Ⅰ：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.9kJ·mol－1Ea1＝＋3.2kJ·mol－1反应Ⅱ：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)ΔH2＝－241.6kJ·mol－1Ea2＝＋58kJ·mol－1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0mo

6、lSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：123456789(1)由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因__________________________________________________________。12345反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，相同条件下更易发生反应678解析反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，相同条件下更易发生反应，因此相同温度下NO的转化率远高于SO2。9(2)下列说法正确的是

7、______(填字母)。A.P点一定为平衡状态点B.温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降，最后几乎为零C.其他条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率12345BC678912345解析图中曲线属于描点法所得图像，P点不一定为图像的最高点，即不一定为平衡状态点，可能是建立平衡过程中的一点，故A错误；根据图像，温度高于200℃后，2O3(g)3O2(g)反应进行程度加大，体系中的臭氧浓度减小，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降，当臭氧完全分解，则二者转化率几乎为零，故

8、B正确；678其他条件不变，若缩小反应器的容积，使得2O3(g)3O2(g)平衡逆向移动，臭氧浓度增大，则反应Ⅰ：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)和反应Ⅱ：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)平衡正向移动，NO和SO2的转化率提高，故C正确。94.苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：12345678(g)＋H2(g)ΔH＝＋17.6kJ·mol－1实际生产中往刚性容器中同时