金属与水和酸反应.ppt

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质金属与酸和水的反应第二课时学习目标1、能说出并解释钠与水反应的实验现象及原因2、通过观看铁与水蒸气反应的视频实验，理解铁与水蒸气反应的实验原理一、钠和水的反应实验3-3将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中实验要求：1、尽可能多的列出所观察到的实验现象2、思考产生现象的原因3、试着写出反应的化学方程式现象解释钠浮在水面上；钠的密度比水小钠熔成光亮小球钠具有银白色金属光泽，熔点较低，且反应放热钠在水面四处游动，发出嘶嘶的响声,最后消失;加有酚酞的溶液变成红色。生成碱性物质使酚酞变红？解释现象生成气体推动

2、小球游动，反应剧烈且放热从元素守恒分析从化合价变化分析从现象分析分析钠与水反应的产物1、钠与水的反应钠与水反应的产物从现象分析：滴有酚酞试剂的溶液变红，说明有物质生成。碱性[学生活动]与水反应的产物从元素守恒角度分析：碱性物质中含有的阳离子由钠变价得到，因此碱性物质是。NaOH根据现象推出钠与水反应的产物之一是NaOH从化合价角度分析，这是氧化还原反应，必有化合价的升高和降低Na+H2O→NaOH+Na+H2O→NaOH+H2↑化合价升高化合价降低222＝从化合价变化分析钠的保存保存在煤油中原因：易与空气中的氧气、水等反应用干燥的沙土

3、扑灭2、钠着火应该如何处理：1、钠在实验室如何保存及原因？随堂练习1、钠与水反应的化学方程式：；2、钠保存在煤油中的原因？；3、当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放时能用水灭火吗？如果不能应该怎样？。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠能与水、O2反应不能，必须用干燥沙土灭火人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗?思考与交流二、铁与水蒸气的反应按图组装实验装置进行实验【现象和结论】红热的铁与水蒸气反应放出气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃是能燃烧或发出爆鸣声-氢气，反应后试管内固体仍为黑色-四氧化三铁。3F

4、e+4H2O(g)Fe3O4+4H2△金属与酸和水反应3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2高温Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑100℃2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑(剧烈，氢气易爆炸)三、金属与水的反应活泼金属在一定的条件下可以和水发生反应，根据金属活动顺序，越往右，反应越难，条件越苛刻，金属活动性越弱，排在H前的金属单质可和水置换氢气KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu与水反应程度，由强逐渐减弱。1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔

5、点低B、钠的密度小C、钠的硬度小2、铁与下列哪些物质不反应（）A、热水或冷水B、稀盐酸C、稀硫酸D、水蒸气（加热的条件下）当堂训练CA通过本堂课的学习主要学习到什么知识小结堂清答案1、C2、B3、C4、①水面上密度比水小②闪亮的小球反应放热，熔点低③四处嘶嘶消失有气体生成，反应放热④变红有碱性物质生成5、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑6、3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2△