金属与酸和水的反应.ppt

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1、第三章金属及其化合物金属与酸和水的反应钠与NaOH溶液的反应Na的燃烧复习复习1、钠的物理性质：钠的性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2、钠的化学性质：2Na2O（白色）4Na+O24Na+O2（淡黄色）2Na2O2（1）钠和非金属单质的反应2Na+Cl22NaCl点燃2Na+SNa2S点燃思考与讨论钠为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？为什么不保存在水里呢？钠要与空气中的氧气反应探究1猜想：钠不能保存在水中假设：钠要与水反应，并且生成NaOH和H2验证：钠与水反应观察现象结论Na的变化有无气体产生反应是否放热浮在水面熔成小球四周游动有咝咝声溶液变

2、红密度<水反应放热熔点低生成物有碱性生成气体溶液的变化NaOH根据氧化还原反应化合价升降Na+H2ONaOH+H222失去电子，化合价升高，被氧化2得到电子，化合价降低，被还原还原剂：Na氧化剂：H2O实验总结实验现象钠浮在水面上熔化成一个小球游动，发出响声酚酞后溶液变红实验结论密度比水小熔点低有气体生成有碱生成浮、熔、游、响、红思考与讨论钠为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？为什么不保存在水里呢？钠要与空气中的氧气反应钠不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。1.钠着火时，应如何灭火？2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测

3、可能会观察到什么现象？并解释原因。用干沙土扑灭思考与讨论1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。钠与酸反应的离子方程式:Na+2H+Na++H2↑思维拓展总反应式：钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。例如：钠和CuSO4溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO

4、4+H2↑思维拓展[思考]：铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？探究2实验总结实验现象1、加热时试管内铁粉红热2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声3、反应后，试管内的固体仍呈黑色实验结论3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2思考很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？步骤现象结论在2支小试管里分别加入5ml盐酸和5ml氢氧化钠溶液，再分别放入一小段铝片铝＋盐酸铝＋氢氧化钠1、开始现象不明显2、开始有少量气泡产生，后来气泡逐渐增多3、试管很热4、将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声氧化膜与酸、碱发生反应铝与酸、碱反应产生气体反应放热生成氢气探究3铝与氢

5、氧化钠的反应Al与强碱溶液反应：Al与盐酸溶液反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+6H+2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑总结向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：　(1)罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：CO2与NaOH发生了反应Al与剩余的NaOH发生了反应生成了H2CO2+2NaOHNa2CO3+H2O2Al

6、+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑思维拓展