第三节 硫和氮的氧.ppt

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1、第三节硫和氮的氧化物阅读教材P89页【图4—19】空气质量日报回答下列问题：1.“空气质量日报”有哪些项目？2.在空气质量日报的各项指标中，首要污染物是什么？一、二氧化硫和三氧化硫（一）硫的存在1.硫单质：①存在于②物理性质城市、日期、污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。可吸入颗粒物、二氧化硫火山喷口附近或地壳的岩层里硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2.化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在如：（二）二氧化硫1.产生：硫的燃烧就会生成二氧化硫。写出化学方程式现象：在空气中：在纯氧中：注意：空气中二

2、氧化硫的主要来源是燃烧煤、石油等化石燃料，其次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气2.物理性质硫化氢（H2S）、二氧化硫、三氧化硫、硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（NaSO4·10H2O）等S+O2=SO2点燃淡蓝色火焰蓝紫色火焰二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。3.化学性质（1）SO2是亚硫酸（H2SO3)的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。①与水反应生成亚硫酸：方程式：亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此二氧化硫和水的反应是一个可逆反应，用“”表示

3、酸去水后的剩余部分SO2+H2OH2SO3在相同的条件下，既能向左进行，又能向右进行的反应称为可逆反应特点：a两个方向同时进行。b两边物质互为反应物。C反应体系中各种物质共存②.与碱性氧化物反应———生成盐请写出SO2与Na2O、CaO反应的化学方程式SO2+Na2O=Na2SO3，SO2+CaO=CaSO3③漂白性：二氧化硫通入品红溶液中溶液色，再加热又。练习1.某学生利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是褪变成红色溶有二氧化硫的品红溶液气球二氧化硫气体挥发到

4、气球中，品红又变红色（三）三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性。（1）与水反应SO3+H2O=H2SO4SO3是硫酸的酸酐（2）与碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO4(3)与碱反应SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O练习2.将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是因为SO2（）A.有漂白性B.有还原性C.有氧化性D.溶于水后显酸性解析：酚酞试液是无色的，显红色说明试液中有碱性物质SO2溶于水生成H2SO3中和了碱，酚酞的红色消失练习3.下列各组物质都能使品红褪色，其中褪色原理相同的是（）A.SO2、HClOB.HClO、Na2O2C.SO

5、2、活性炭D.Na2O2、活性炭练习4.区别SO2和CO2，选用的试剂是（）A.紫色的石蕊试液B.澄清的石灰水C.Ba(OH)2D.品红溶液DBD练习5.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是（）A.硫的还原性B.二氧化硫的漂白性C.二氧化硫的还原性D.硫的漂白性二、二氧化氮和一氧化氮1.氮气：N2占空气体积的左右，在或条件下，N2与O2反应，化学方程式为：2.一氧化氮（无色气体）NO是色

6、、味、溶于水的毒气体，在常温下很容易与空气中的氧气化合生成NO2，3.二氧化氮（红棕色气体）45B高温放电N2+O22NO高温或放电无无难有2NO+O2=2NO2（1）物理性质颜色、状态气味溶解性密度毒性是否易液化红棕色、气体无味易溶于水比空气大有毒易液化（2）化学性质二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。工业上利用这一原理生产硝酸。3NO2+H2O=2HNO3+NO(非常重要)科学探究：如何让NO2尽可能多的溶于水。实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒扣在盛水的水槽中红棕色气体消失液体充满试管体积的2/3上部无色的气体占1/33NO2+H2O=2HNO3+NO

7、2制取少量氧气2KClO3=2KCl+3O2↑2H2O2=2H2O+O2↑3将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中气体由红棕色变无色又变红棕色，体积变小，液面上升。2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOMnO2△MnO2三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1.SO2和NO2的主要来源是的燃烧，尾气，硫酸厂、硝酸厂的尾气2.危害（1）引起污染，直接危害人体健康。（2）溶于雨水形成3.防治措施（1）工业废气在排入大气之前，必须回收处理；（2）控制汽车尾气的排放标准。4.酸雨（1）概念：pH＜5的雨水，主要是大气中的和溶于水造成的。化石燃料汽车大气酸雨。硫