第三节硫和氮的氧化物(1ppt.ppt

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1、第三节硫和氮的氧化物（1）一、硫的单质1、硫元素在自然界中的存在硫游离态化合态火山喷口地壳岩层硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)黄铜矿：（CuFeS2）H2SSO2SO3淡黄色晶体质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（约为2g/cm3)熔沸点低（112.8℃,444.6℃)俗称：硫黄2、硫的物理性质：3、硫的化学性质：划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。现象：有刺激性气味的气体

2、生成。硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；硫在纯氧中发出蓝紫色火焰S+O2==SO2点燃二.二氧化硫[实验4－7]加品红溶液振荡加热实验现象：①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管②pH试纸变红③加入品红溶液，品红溶液褪色④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。实验结论：①SO2易溶于水（1:40）③SO2具有漂白作用，能使品红溶液褪色②SO2与水反应生成酸④漂白后的新物质不稳定，易分解而使有色物质恢复原来的颜色无色有刺激性气味的有毒（引起呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）气体密度比空气大易溶于水

3、（常温常压下1:40）易液化1、SO2的物理性质1)SO2跟水反应可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。2、SO2的化学性质SO2+H2O逆反应H2SO3正反应正反应和逆反应是在相同条件下同时进行的反应体系中，反应物和生成物共存。{（1）SO2具有酸性氧化物的通性2）SO2跟碱的反应SO2+碱→亚硫酸盐+水：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O[CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2]2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)23）SO2+碱性氧化物→亚

4、硫酸盐：SO2+CaO====CaSO3过量的SO2+碱→亚硫酸氢盐（2)SO2具有漂白性SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。漂白性物质的对比二氧化硫氯水(Na2O2H2O2O3)原理实质程度范围二氧化硫与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质非氧化还原反应氧化还原反应可逆不可逆漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（3）SO2的还原性（

5、工业制硫酸的第二步）（4）SO2的氧化性SO2+2H2S=2H2O+3S↓SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸的第三步）2SO2+O2催化剂△2SO3SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4SO3+H2O＝H2SO43、SO2的用途SO2有漂白作用，可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫；SO2有杀菌消毒的作用；三.三氧化硫（SO3）三氧化硫是一种酸性氧化物1、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A.H2SB.SO3C.H2SO4D.SO22、下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱

6、液吸收的是（）A.COB.CO2C.SO2D.N2课堂练习3、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）A.通入紫色石蕊试液B.通入高锰酸钾溶液中C.通入澄清石灰水D.通入品红溶液中BD4、下列变化中，不属于化学变化的是（）A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色C