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时间:2020-01-16
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1、酸碱中和滴定的误差分析产生误差的途径:操作不当,滴定终点判断不准等。根据原理:待测量的计算式c标·V标V未c未=例:用标准盐酸溶液滴定,测NaOH溶液的浓度一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管()2、滴定管内壁不干净,滴定后,酸式滴定管内壁挂水珠()3、滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失()4、滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外()5、滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度()偏高偏高偏高偏高偏低导致盐酸被稀释,V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后,再用待测氢氧化钠润洗2-3次,将润洗液倒掉,再装NaO
2、H溶液()7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液()8、滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的溶液溅出一部分。()9、指示剂滴加过多()偏高无影响偏低偏低锥形瓶壁上残留NaOH,V酸偏大导致NaOH的损失,V酸偏小指示剂与NaOH反应,V酸偏小NaOH的物质的量不变,V酸不变三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后,未用待测液润洗()11、取待测液时,为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液()偏低偏低导致NaOH被稀释,V酸偏小所取NaOH物质的量偏小,V酸偏小四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中,称取一定质量的氢氧化钠时,内含少
3、量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定。()13、同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何()偏低偏低相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少,V酸偏小相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少,V酸偏小练习:1、(99年上海)下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()A.在量筒的上端B.在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻皮尺的右边2、(00年上海)下列实验操作中错误的()A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C.滴定时,大手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中
4、的液面D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的大盘,砝码放在托盘天平的右盘中CB3.2001全国12)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从下表中选出正确选项()锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱酚酞(甲)C碱酸甲基橙(甲)D酸碱酚酞(乙)CD
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