酸碱中和滴定以及误差分析.ppt

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1、一．酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和反应的实质H＋＋OH－＝H2O公式：C(H＋)V(H＋)==C(OH－)V(OH－)例1用0.1032mol·L－1HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸27.84mL，通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？解：H＋＋OH－＝H2On(HCl)==n(NaOH)C(HCl)V(HCl)==C(NaOH)V(NaOH)0.1032mol·L－1×27.84×10－3L==C(NaOH)×25.00×10－3LC(Na

2、OH)==mol·L－10.1149答：测得NaOH的物质的量浓度是0.1149mol·L－1讨论运用这种方法的关键问题是什么？如何解决？准确测定参加反应的两种溶液的体积需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的量器滴定管准确判断中和反应是否恰好完全选用能指示反应完全的酸碱指示剂，一般用酚酞或甲基橙。4、酸碱中和滴定的仪器和试剂（1）酸式滴定管（碱式滴定管）：准确度0.1mL,估计值0.01mL。（2）锥形瓶：一般盛放被滴定溶液（未知液）（3）滴定管夹，铁架台,烧杯等。（4）试剂标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液待测液：未知准确物质的量浓度的酸或碱溶

3、液指示剂：一般用酚酞或甲基橙滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）滴定管的使用0120.62mL滴定管的使用例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端、D．在托盘天平刻度尺的右边B所用仪器碱式滴定管,酸式滴定管，锥形瓶，滴定管夹，铁架台，烧杯等练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸

4、式滴定管，D．50mL碱式滴定管C练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30ml，B、等于20ml，C、大于30ml，D、小于30mlC中和滴定实验步骤一、用前检验（是否漏水）二、洗涤（准确测定的保障）滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗）三、装液[滴定管中加入液体]取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→放指示剂装标准液NaOH四、

5、滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数复滴2到3次记录消耗体积的平均值五.将平均值代入公式计算中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未

6、用标准液润洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)(13

7、)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。(偏低)(15)过晚估计滴定终点。(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。俯视仰视练5：某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥

8、形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边