05 实验五 盐酸溶液的配制与标定.ppt

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1、一、实验目的1、学习常用溶液的配制方法；2、学习容量瓶和移液管的使用；3、练习差减法称量；4、学习酸式滴定管的使用；5、学习指示剂的原理和使用；6、学会盐酸配制和标定。实验五盐酸溶液的配制与标定二、实验原理（一）、一般溶液的配制1、直接水溶法易溶不水解物：NaOH、H2C2O4、KNO3、NaCl等托盘天平称重(烧杯），少量水溶解（量筒）→蒸馏水稀释。2、介质水溶法易水解固体试剂：FeCl3、SbCl3、BiCl3等托盘称重→烧杯→适量酸（碱）溶液→蒸馏水（量筒）稀释。I2→烧杯+KI适量溶解后→稀释3、稀释法：配稀酸如H2SO4、HNO3、HAC等量

2、筒称浓溶液注：硫酸往水中到保存：Sn2++Sn;Fe2++FeAgNO3KMnO4KI放在棕色瓶中；HF→塑料瓶稀释相应浓度三、实验试剂1、配制25cm3、１mol·dm-3的NaOH溶液M=39.9972≈4040/1000×25=1mol·dm-3→量筒25cm3水直接水溶解2、配制酸――稀释法浓硫酸密度1.84重量%：95-96%mol/L:18浓盐酸密度1.19重量%：38%mol/L:12浓硝酸密度1.4重量%：65%mol/L:14配制：3mol/dm-3的硫酸溶液：100ml16.7ml→100ml取浓硫酸６.６７ml滴入１３ml水中稀释

3、到20ml2mol·dm-3盐酸溶液：20ml*2mol·dm-3硝酸溶液：20ml3、盐的配制：NaCl:M:58.443配：20ml0.1mol·dm-30.12mol·dm-3→20ml水FeSO4·７H2O：M:278.02配：20ml0.1mol·dm-30.56mol·dm-3→20ml水+还原铁粉（或铁钉）4、标准溶液的配制已知准确浓度的溶液→标准溶液配制：（1)直接法分析天平—准称基准试剂（可直接配制标准溶液或可标定溶液浓度的物质，称量）。→烧杯→适量去离子水溶解→转入容量瓶→稀至刻度。5、准确称取1.0210~1.0213mol·dm

4、-3KHC8H4O4→溶于（烧杯）少量水中→转入５０ml容量瓶中。计算准确浓度6、Na2B4O7溶液的配制准称：0.9530~0.9533mol/LNa2B2O7•10H2O溶于（烧杯）少量水中→转入５０ml容量瓶中。计算准确浓度约0.05mol/L可用于滴定酸。四、实验步骤：1、0.1mol/L盐酸溶液的配制（1）计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。（2）量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。2、盐酸溶液浓度的标定（1）差减法称取0.13—0.15g无水Na2CO3三份，称准至0.00

5、01g（2）加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。（3）加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。Na2CO3质量所用盐酸体积盐酸浓度绝对误差相对误差123五、实验记录六、数据处理CHCL=2000mNa2NO3/106VHCL