反应条件对化学平衡的影响.ppt

《反应条件对化学平衡的影响.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、肖玲石家庄市第三十八中学化学平衡的移动【定义】可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程，叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡一定时间′′【思考】有哪些条件能改变化学平衡呢？1、浓度对化学平衡的影响运用浓度对化学反应速率的影响来推导和解释化学平衡的移动增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度验证实验：在一只试管中加入少量的FeCl3溶液，再滴加少量KSCN溶液，观察现象后加水稀释，把混合溶液分成三份。一份滴入FeCl3溶液另一份滴入KSCN溶液，第三份留作对比FeCl3+3KSC

2、NFe(SCN)3+3KCl(血红色)(无色)(黄色)(无色)现象：溶液变成红色1、浓度对化学平衡的影响验证实验：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血红色)第一份.加少量浓FeCl3溶液；第二份.加少量浓KSCN溶液;(无色)(黄色)(无色)思考——加少量NaOH溶液颜色有何变化？答案：有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅现象：溶液变成红色1、浓度对化学平衡的影响溶液颜色加深溶液颜色也加深实验结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。注意点①对平衡

3、体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。练习：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度；②加入更多的碳；③增加H2浓度分析：①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小PS：增加固体或

4、纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。2、温度对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(气)放热反应(红棕色)(无色)将平衡球一端泡入热水中，另一端室温，观察现象2、温度对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(气)放热反应(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；常温颜色浅。现象：[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①；②。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①；②。NO2浓度增大平衡向逆反应方向（吸热反应）移动NO2浓度减小平衡向正反应方向（放热反应）移动[结论]在其它条件不变的情况下：A：温度升高，对吸热反应有利；

5、B：温度降低，对放热反应有利。[分析]A：混合物受热时，速率均增大，但Ѵ(吸)>Ѵ(放)，故平衡向吸热反应方向移动；B：混合物遇冷，速率均减少，但Ѵ(吸)<Ѵ(放)，故平衡向放热反应方向移动。练习在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、保持容积不变,加入HBr(g)B、降低温度C、升高温度D、保持容积不变,加入H2(g)(AC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)