反应条件对化学平衡的影响.ppt

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1、课题3反应条件对化学平衡的影响气象预报员晴天雨天自然现象与实验现象的差异在于?后者是在人们控制了一定的实验条件下发生的。实验现象或化学反应的结果与实验条件的控制密切相关。在化学实验中，试剂的纯度、浓度、温度、催化剂等各种因素对化学反应速率及化学平衡结果都有着重要的影响。所以，在做某个化学实验之前，必须考虑该实验各项条件是否已经确定，如:?实验装置的设计、反应物的浓度、反应的温度、是否要加催化剂或选用催化剂的种类及其用量等只有各项反应条件都考虑周全，才能在实验过程中对反应条件进行有效地控制，实验才能顺利进行。因

2、此，化学实验的本质就是条件控制下发生的化学变化。2．化学平衡状态的特征1、化学平衡状态*指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。一定条件下，平衡状态是该条件下化学反应进行的最大限度。外界条件对化学平衡移动的影响(只改变一个条件)3.化学平衡移动定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。学过的溶解平衡、电

3、离平衡、水解平衡等都适用3、氯化钴溶液的变色原理四氯合钴(Ⅱ)离子六水合钴(Ⅱ)离子加入水，平衡向右移动，溶液的颜色由___色逐渐转变为____色加入浓盐酸、氯化物溶液，平衡向左移动，溶液逐渐转变为___色。[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-升温：平衡正向移动现象：晶体由粉红色变成蓝色降温：平衡逆向移动现象：晶体由蓝色变成粉红色蓝色粉红色蓝粉红蓝探究1：氯化钴溶液颜色的变化观察稀释酸性CoCl2溶液时颜色的变化实验步骤实验现象结论与解释1.配制样品溶液：取一支试管加入3mL0.5m

4、ol·L-1CoCl2溶液，再慢慢滴加约6mL浓盐酸,待用，同时观察现象慢慢加入浓盐酸时，溶液由粉红色→紫红色→紫色→蓝色2.稀释：将1中的溶液分成两份，向其中一支试管中慢慢加入约3mL蒸馏水，对比溶液颜色加水稀释时，溶液颜色由蓝色→紫色→紫红色→粉红色滴入浓盐酸时，增大了Cl-浓度,平衡向左即生成[CoCl4]2-的方向移动加水稀释时，平衡向右即生成[Co(H2O)6]2+的方向移动[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-蓝色粉红色观察受热时CoCl2溶液颜色的变化实验步骤实验现象结论

5、与解释1.配制样品溶液：取一支试管加入3mL95%乙醇溶液和少量(2-3小粒)氯化钴晶体，振荡使其溶解再滴滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色氯化钴晶体溶于乙醇时呈蓝色，加水时溶液由蓝色→紫色→很快变成粉红色2.加热：用酒精灯加热1中的溶液，再冷却，观察颜色的变化加热时，溶液颜色由粉红色→紫色→蓝色，冷却时，溶液颜色又从蓝色→紫色→很快变成粉红色加水稀释时，平衡向左即生成[Co(H2O)6]2+移动随着温度的升高，CoCl2·6H2O逐渐失去结晶水。冷却时CoCl2又结合成CoCl2·6H2O即平衡向右移动思考1．

6、有人将棉球用氯化钴溶液浸泡后，悬挂在家中，粗略测估室内的空气湿度，原理是什么？乙酸乙酯水解的影响因素酸对乙酸乙酯的水解起催化剂的作用碱对乙酸乙酯的水解起催化剂的作用外，还能促进水解平衡向右移动。利用二氯化钴水合物在不同湿度下会呈现不同颜色的特性,随着空气中水分的不同，棉球会发生颜色的变化，由此估计空气的湿度。实验2:探究影响乙酸乙酯水解程度的因素试管1：4mL蒸馏水+2滴甲基橙+2mL乙酸乙酯试管2：4mL5mol·L-1H2SO4+2滴甲基橙+2mL乙酸乙酯试管3：4mL10mol·L-1NaOH溶液+2滴

7、石蕊+2mL乙酸乙酯振荡后用透明胶带纸对液相界面做好标记。将三只试管同时插入热水浴(65℃-70℃)中，加热6-10分钟(加热过程可振荡)。取出试管观察液相界面情况。溶液显橙色现象1.试管液相无明显变化；2.试管液相界面略有上升；3.试管液相界面明显上升，石蕊蓝色褪去。溶液呈红色溶液呈蓝色探究影响乙酸乙酯水解程度的因素2、书本57页交流与讨论2甲基橙、蒸馏水甲基橙、硫酸石蕊、NaOH酯层最厚酯层最薄酯层介于中间指示剂有两个作用：一是对水层进行染色，使实验现象清晰可辨，（酯层、水层分界明显），二是还可起指示溶液

8、酸碱性的作用。红色为酸性溶液，橙色溶液为近中性溶液，蓝色溶液为碱性溶液。酯层最厚的是加了蒸馏水，最薄的是加了碱，处于两者之间的则加了酸。1.在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是（　　）A2mol/LH2SO4B2mol/LNaOHC蒸馏水D4mol/LCH3COOH2.在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是（　　）A蓝色加深B红色加深C由粉红色变为