稀溶液依数性.ppt

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1、第二章稀溶液的依数性ColligativePropertiesofDilutedSolutions1稀溶液的某些物理性质，只取决于溶液中溶质的微粒数目，而与溶质的本性无关，因此将稀溶液的这种性质称为稀溶液的依数性(colligativeproperty)。如：稀溶液蒸气压的下降、沸点的升高、凝固点的降低以及渗透压都具有依数性。2第一节溶液的蒸汽压下降液体的蒸汽压蒸发H2O(l)H2O(g)凝结当蒸发与凝结速率相等，气相和液相达到动态平衡，蒸汽的含量和压力保持一定。定义：在一定温度下与液相处于平衡时蒸汽所具有的压力

2、p(简称蒸汽压)。单位：Pa,kPa3不同温度下水的蒸汽压T/Kp/kPaT/Kp/kPa2732782832933033133230.61060.87191.22792.33854.24237.375412.333633334335336337342319.918335.157447.342670.1001101.3247476.02624溶液的蒸汽压下降——Raoult定律5第二节溶液的沸点升高和凝固点降低溶液的沸点升高液体的沸点液体的沸点是液体的蒸汽压等于外界压强时的温度。液体的正常沸点是指外压为101.3

3、kPa时的沸点。6溶液的沸点升高溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，这一现象称之为溶液的沸点升高。溶液沸点升高是由溶液的蒸汽压下降引起。ΔTb=Tb-Tb0=KbbB7常见溶剂的T0b和Kb值溶剂Tb0/℃Kb/(K·kg·mol-1)溶剂Tb0/℃Kb/(K·kg·mol-1)水1000.512四氯化碳76.75.03乙酸1182.93乙醚34.72.02苯802.53萘2185.80乙醇78.41.228溶液的凝固点降低1、凝固点是指物质的固、液两相蒸汽压相等时的温度。纯水的凝固点（273K）又称为冰点，在此温度

4、水和冰的蒸汽压相等。92、凝固点降低溶液的凝固点降低是由溶液的蒸汽压下降引起。ΔTf=Tf0-Tf=Kf·bB10常见溶剂的T0bKb和T0fKf值溶剂Tb0/℃Kb/(K·kg·mol-1)Tf0/℃Kf/(K·kg·mol-1)水1000.5120.01.86乙酸1182.9317.03.90苯802.535.55.10乙醇78.41.22-117.31.99四氯化碳76.75.03-22.932.0乙醚34.72.02-116.21.8萘2185.8080.06.911溶液凝固点降低的应用：测定溶质的相对分

5、子质量（特别是小分子）。虽然理论上沸点升高和凝固点降低两种方法都可测量分子量，可是后者不起破坏作用、且Kf值较大，故常用。12凝固点降低应用冬天用盐化雪盐溶于雪,雪水浓度上升,凝固点随之降低,雪就会因为温度不低于凝固点而融化。食盐与冰相混合，可以作冷冻剂，能获得－21℃的低温。氯化钙与冰相混合，可以获得更低的温度。用于水产和食品贮藏。为防止冬季汽车水箱里的水结冰，常常往水里加些甘油、乙二醇、丙二醇之类的物质，这也是利用了溶液凝固点降低的性质。131.3溶液的渗透压力1.3.1渗透现象和渗透压1.3.2渗透压和浓度

6、、温度的关系1.3.3渗透压在医学上的意义14扩散:溶质和溶剂分子相互接触而互相展开。半透膜：只允许较小的溶剂水分子自由通过而溶质分子很难通过的这类薄膜。例细胞膜和动物的膀胱用半透膜把水和糖水隔开会发生甚么呢？一、渗透现象15渗透现象：溶剂分子通过半透膜由纯溶剂进入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的现象。渗透方向：稀溶液⇨浓溶液16渗透现象的产生必须具备两个条件：一是两溶液之间要有半透膜隔开二是半透膜两侧溶液的浓度不相等，即存在浓度差17施于溶液液面上恰能阻止溶剂一侧的水分子向溶液一侧渗透所需的压力称为该溶液的渗透压

7、。渗透压用符号П表示，单位为Pa或kPa。二、渗透压181886年，荷兰化学家Van’tHoff总结实验结果，得出难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度之间的关系可用下式表示：П=cBRT注：cB为溶质B的物质的量浓度，单位为mol·L-1；T为绝对温度(273+t℃)，单位为K；R为气体常数，取值8.314KPa·L·K-1·mol-1；П为溶液渗透压，单位为kPa。渗透压和浓度、温度的关系19测定非电解质稀溶液的渗透压，可以计算溶质的摩尔质量。适用于测定高分子化合物的摩尔质量。例1-920三、渗透浓度

8、单位体积溶液中能产生渗透效应的溶质粒子的总浓度，即分子和离子的总浓度。用符号cOS表示单位：mol·L-1mmol·L-1练习：计算生理盐水(9g/LNaCl)的渗透浓度。21注：1、物质的量浓度2、浓度↑⇒渗透压↑3、非电介质：cos＝cB电介质：cos＝（a＋b）cB（1mol电介质电离出amol阳离子和bmol阴离子）渗透压与渗透浓度的关系为П=cOSRT22判断渗