4.1 稀溶液的依数性

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1、第4章水溶液与离子平衡4.1稀溶液的依数性4.1.1溶液的蒸气压下降4.1.2溶液的凝固点下降和沸点上升4.1.3溶液的渗透压依数性稀溶液的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关，而与溶质的本性无关，这些性质都称为稀溶液的依数性。4.1.1溶液的蒸气压下降一、液体的蒸气压蒸发H2O(l)H2O(g)凝结定义:在一定温度下，当液相蒸发的速率与气相凝结的速率相等时，液相和气相达到动态平衡，此时蒸气所具有的压力称为该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压。符号:p,单位：Pa或kPa二、溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律A纯水B糖水实验表明：在相同的温度下，水中溶

2、解了难挥发的溶质蔗糖后，该溶液的蒸气压下降了。含有难挥发性溶质溶液的蒸气压总是低于同温度纯溶剂的蒸气压，称为溶液的蒸气压下降。AA′△p水O溶液BT/K溶液蒸气压下降示意图溶液中难挥发性溶质浓度越大，溶剂的摩尔分数越小，蒸气压下降越多。稀溶液的蒸气压下降值Δp遵守拉乌尔定律ppppxAAABp——纯溶剂的蒸气压Ap——溶液的蒸气压A——溶液中溶质的摩尔分数B适用条件：难挥发的非电解质的稀溶液解释现象：氯化钙、五氧化二磷易潮解的物质常可被用作干燥剂的原因？是由于它们强的吸水性，使其表面在空气中因潮解而形成饱和溶液，该溶液的蒸气压比空气中水蒸气的分压小，从而使空气中的水

3、分不断凝结进入溶液所至。4.1.2溶液的凝固点下降和沸点上升一、溶液的沸点和凝固点1、液体的沸点沸点：是指液体蒸气压等于外界压力时的温度。液体的正常沸点：是指外压为101.3kPa时的沸点。液体的沸点随着外界压力的改变而改变。p外↑沸点↑。2、液体的凝固点：固、液两相蒸气压相等时的温度。2.沸点升高、凝固点降低的定性解释Ap°A’水O溶液冰B△Tb△TfTf273.16373.15TbT/K水、冰和溶液的沸点上升和凝固点下降示意图二、溶液的沸点升高和凝固点降低1、沸点升高2、凝固点降低TbTbTbKbbBTfTfTfKfbBΔTb——溶液的沸点升高ΔTf——溶

4、液的凝固点降低值T*——纯溶剂的沸点T*——溶剂的凝固点bfTb——溶液的沸点Tf——溶液的凝固点Kb——溶剂的沸点上升常数，Kf——溶剂的凝固点降低常数，只与溶剂有关只与溶剂种类有关bB——溶质的质量摩尔浓度bB——溶质的质量摩尔浓度三、沸点升高和凝固点降低的应用1、沸点升高的应用在高原煮饭要用高压锅2、凝固点下降的应用a、下雪天在公路上撒盐b、防冻寒冬，汽车散热水箱中加入甘油或乙二醇等物质，可以防止结冰。c、可测大分子的相对分子量；例2：吸烟对人体有害，香烟中的尼古丁是致癌物质。现将0.6克尼古丁溶于12.0克水中，所得溶液在101.1KPa的凝固点为-0.62℃，试确定尼古丁的

5、相对分子量。解：已知水的凝固点为0℃，K=1.86K·kg·mol－1f△Tf=[0-(-0.62)]℃=0.62℃=0.62KmKmTKbKBfBffBfMBMmBATmfAKmfB1.860.61M150(gmol)Tm0.620.012fA4.1.3溶液的渗透压一、渗透现象和渗透压力1、扩散：这里指溶液中溶质由高浓度一方向低浓度一方的迁移。半透膜：只允许某些物质透过，而不允许另一种物质透过的薄膜。2、渗透：是溶剂分子通过半透膜进入溶液（或从稀溶液向浓溶液）的单方向迁移过程。渗透的目标：缩小溶液的浓度差。产生渗透现象必须具备的条件：a、半透膜的存在b、半

6、透膜两侧单位体积内溶剂的分子数不相等。渗透平衡：单位时间内溶剂分子进出半透膜数目相等的状态。渗透压力：将纯溶剂与溶液以半透膜隔开时，为维持渗透平衡所需加给溶液的额外压力。符号：Π单位：Pa或kPa播放二、溶液的渗透压力与浓度及温度的关系1886年荷兰物理化学家Van’tHoff通过实验得出稀溶液的渗透压力与溶液的浓度、绝对温度的关系：VnRT或cRTBBΠ—溶液的渗透压力，V—溶液的体积，nB—体系中所含溶质的物质的量，T—绝对温度，cB—溶液的物质的量浓度，R—气体常数。三、渗透压力在医学上的意义等渗溶液、高渗溶液与低渗溶液渗透压相等的两种溶液称等渗溶液；渗透压不等的两种溶

7、液，则渗透压高的称为高渗溶液；渗透压低的称为低渗溶液。如临床上常用的等渗溶液有:生理盐水：308mmol∙L－1(溶质质量分数为0.9%)葡萄糖溶液：278mmol∙L－1(溶质质量分数为5%)例如：人体红细胞的形态与其所处的介质渗透压力有关，可以从红细胞在不同浓度的NaCl溶液中的形态加以说明。例3：测得人体血液的凝固点降低ΔTf=0.56℃，求在体温37℃时的渗透压力。T解：因为TKbbfffBBKfTfbRTRTBKf0.568.