二氧化硫的性质.ppt

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1、第二节二氧化硫硫在氧气中燃烧:实验现象是:化学方程式是:点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。一、二氧化硫的性质物理性质:化学性质:气体无色有刺激性有毒-10℃比空气大易溶于水在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的SO2。状态:颜色:气味:毒性:沸点:密度:溶解度:1.物理性质:返回闻气味的方法:用手轻轻地在瓶口扇动,使少量的气体飘进鼻孔。2.化学性质:⑴SO2与H2O的反应:⑵SO2的氧化还原反应:①SO2的还原性:②SO2的氧化性:⑶SO2的漂白性:返回继续⑴SO2与H2O的反应:实验现象:试管中的水面上升,滴入紫色石蕊试液后,溶液变红。实验结论:SO

2、2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式:SO2+H2OH2SO3(亚硫酸)(可逆号)返回为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?在液面上形成饱和亚硫酸溶液,阻止SO2的吸收。SO2是酸酐,是酸性氧化物,怎样证明?SO2:NaOH=1:2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2:NaOH=1:1SO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物的通性:能与碱反应生成盐和水。H2SO3是一种二元酸,与碱反应时:NaOH比较少,生成NaHSO3;NaOH比较多,生成Na2SO3。酸性:H2SO3(中强酸)>H2CO3(弱酸)说明:SO2与H2O反应生成H2SO3的同时,H

3、2SO3也在分解生成SO2与H2O。可逆反应:在同一条件下既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。SO2中的化合价是+4价:S+4S+6→←-2e+2e被氧化剂氧化SO2的还原性SO2+O2SO3催化剂△a.与O2的反应:继续SO3:无色固体, 熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都比较低。SO3+H2O=H2SO4+QSO3也是酸酐,是酸性氧化物。b.与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(两种气体生成两种强酸)c.与更强的氧化剂反应:例如:KMnO4,K2Cr2O4,H2O2……返

4、回SO2中的化合价是+4价:S-2S0S+4→←-2e+2e→←-4e+4e被还原剂还原②SO2的氧化性——与H2S的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2中的化合价是+4价:S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e“高价氧化,低价还原,中间价态两边转”∴SO2既有氧化性,又有还原性。返回SO2具有漂白作用, 再加热,又恢复原来的颜色。⑶SO2的漂白性:实验现象:SO2与某些有色物质化合生成无色物质,但是这些无色物质不稳定,容易分解而恢复原来的颜色。——化合漂白漂白机理:除了SO2,还有哪些物质具有漂白性?Cl2,Na2O2,O3

5、,活性炭,……它们的漂白机理有何不同?Cl2,Na2O2,O3———氧化漂白活性炭———吸附漂白SO2——化合漂白二、二氧化硫的用途SO2+O2SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸:1.下列叙述中,正确的是()A.SO2在空气中易被氧化为SO3;B.在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4升;C.SO2与SO3都能与水剧烈反应;D.SO2可用于漂白纸浆,SO3不能。练习:D2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若用两者(1:1)一起漂白一种物质时,漂白效果会()A.增强B.不变C

6、.减弱D.难确定SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC作业:书上课后习题一、二、三。1.什么是酸雨?2.正常雨水pH应在什么范围?3.酸雨是怎样形成的?4.酸雨有什么危害?三、二氧化硫的污染

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