《二氧化硫的性质》PPT课件.ppt

《《二氧化硫的性质》PPT课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第四章　非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时课前作业从物质分类和化合物的价态分析下列物质的化学性质并思考：物质的化学性质从哪些角度考虑？（1）盐酸（2）CO2（3）FeCl3（4）Fe(OH)2每课一题写出二氧化碳和二氧化硅的化学性质反应方程式硫铁矿（FeS2）黄铜矿(CuFeS2)硫元素在自然界的存在（化合态）石膏(CaSO4·2H2O)芒硝（Na2SO4·10H2O）分析问题--20+4+6H2SNa2SSSO2Na2SO3H2SO4Na2SO4一、硫单质问题1：实时数据中主要包括那些内容？问题2：我市雾霾比较严重的主要原因是什么？单质硫的图片科学视野一.硫1.存在形式：游离态：

2、火山口附近或地壳的岩石化合态：2.物理性质：硫铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)石膏（CaSO4٠2H2O）芒硝（Na2SO4٠10H2O）黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.硫化物:硫酸盐:思考·交流3.化学性质：△既有氧化性又有还原性.S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2点燃4.用途：黑火药、制硫酸.△硫在氧气中燃烧实验·探究问题3：硫与金属的反应有什么特点？问题4：硫和氯气的化学性质相比有何异同？从原子结构角度加以解释。二、二氧化硫和三氧化硫SO2的产生:(一)、物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气、容易液化、

3、易溶于水的气体。(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。S+O2===SO2SO2+H2O正反应逆反应H2SO3(1)SO2与水反应1.SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。酸性：H2SO3＞醋酸>H2CO3（弱酸）亚硫酸是一种弱酸，不稳定。SO2的化学性质SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(2)SO2与碱反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O1.SO2具有酸性氧化物的通性(1)SO2与水反应(3)SO2与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO==CaSO3（

4、亚硫酸钙）2SO2+Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2+NaOH==NaHSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎样除去CO2中的SO2?SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+Ca(ClO)2+H2O=思考·交流实验步骤现象结论往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。把试管内液体用酒精灯加热品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色这是检验SO2的方法之一交流·研讨为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？思考·

5、交流3.SO2的漂白性2.SO2既有还原性又有氧化性1.SO2具有酸性氧化物的通性原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用程度：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色。小结二氧化硫的化学性质漂白性的比较名称原理实质程度范围二氧化硫氯水二氧化硫溶与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质化合作用氧化作用暂时性，加热可复原永久性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊溶液褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊溶液褪色物质活性炭潮湿氯气臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理物理变化或化学变化吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白生成无色化合

6、物物理化学化学化学化学资料：几种物质漂白性比较⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等；⑶杀灭霉菌和细菌；⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸；二氧化硫的用途交流·研讨作为葡萄酒中十分重要的添加剂，二氧化硫的使用历史已达200余年之久。到目前为止仍未找到能取代二氧化硫的添加剂。杀死葡萄皮表面的杂菌、抗氧化、澄清、溶解、改善风味的作用，没有它，葡萄酒会加快氧化。SO3的物理性质：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。SO3+H2O==H2SO4（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O具有酸性氧化物的通性SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋

7、2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3气体）SO3的化学性质：3.SO3的化学性质：小　结1.二氧化硫的物理性质2.二氧化硫的化学性质(1)酸性氧化物；(2)二氧化硫漂白性；(3)氧化性：SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O(4)SO2具较强的还原性。3.二氧化硫的用途4.三氧化硫的化学性质1、二氧化的来源：SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产