二氧化硫习题课.ppt

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1、二氧化硫的性质（习题课）整合巩固能力提升一、二氧化硫的还原性二、漂白原理三、硫及其化合物的相互转化四、二氧化硫与二氧化碳的性质对比二氧化硫气体难被氧气氧化，无催化剂时该反应几乎不能发生，所以硫在空气或氧气中燃烧，氧化产物是二氧化硫而不是三氧化硫。一、二氧化硫的还原性2SO2+O22SO3催化剂SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HXS+O2==SO2点燃温馨提示：SO2、H2SO3、亚硫酸盐均具有还原性，(+4价S)都能被O2、Cl2、I2、KMnO4等物质氧化。如：2H2SO3＋O2===2H2SO42Na2SO3＋O2===

2、2Na2SO4(易变质)一、二氧化硫的还原性选择:能正确表示下列反应的离子方程式是向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓判断:向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀,再加足量稀HNO3,沉淀不溶解,说明原溶液中一定含

3、SO42－二、漂白原理漂白和褪色是两个不同的概念,褪色不代表漂白。漂白性是指某种物质将有机色素转化为无色物质;褪色则是泛指有色物质和溶液颜色褪去。漂白类型加合型氧化型吸附型漂白原理与有机色素化合利用其强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定常见漂白剂SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3、HNO3活性炭变化类别化学变化化学变化物理变化二、漂白原理温馨提示：二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，向紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液只变红，不褪色。能氧化酸碱指示剂而使指示剂褪色的常见物质主要有Cl2(HClO)、浓HNO3及Na2O2，它们会使酸

4、碱指示剂溶液先显色后褪色。将SO2通入到溴水和酸性KMnO4溶液中都褪色，是利用SO2的漂白性吗？为什么提示：不是。利用的是SO2的还原性，将溴水和酸性KMnO4溶液还原成无色物质。能证明SO2具有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失二、漂白原理【点拨】A、D选项体现SO2的还原性，与氧化剂KMnO4、Br2发生反应而褪色。B选项发生反应SO2＋2OH－===SO32-＋H2O,由于消耗了碱，最终使酚

5、酞指示剂恢复至无色。只有C选项为SO2与品红(色素)结合生成无色物质，属于SO2的漂白性。【答案】C下列叙述正确的是()A．氯气、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久就会恢复原来的颜色二、漂白原理【答案】AC【点拨】等物质的量的Cl2和SO2发生氧化还原反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成无漂白性的盐酸和稀硫酸,二

6、者的漂白性都消失了，故B错C对。Cl2的漂白是因为具有强氧化性，是不可逆的，不能恢复原来颜色，D错，故正确答案为A、C。下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是()A．HClOB．O3C．Na2O2D．SO2二、漂白原理【答案】D【点拨】HClO、O3、Na2O2都是因为强氧化性而具有漂白作用，经它们漂白的物质，不能恢复原来的颜色。但SO2的漂白是由于它跟某些有色物质化合生成了不稳定的无色物质，这些物质容易分解而恢复原来的颜色。三、硫及其化合物的相互转化S(H2SO4)-20+4+6S(H2S)SS（SO2）S

7、（SO3）+6S(H2SO3)+4三、硫及其化合物的相互转化（2009·福建）能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐O2H2ONaOH或HClA。硅B。硫C。铜D。铁补充：非金属单质碳，金属单质钠也能实现以上转化【答案】B三、硫及其化合物的相互转化在通常情况下，A是淡黄色固体，A、B、C、D、E5种物质均含有同一种元素，它们的相互关系如图所示。请写出它们的化学式：A.B.C.D.E..O2CuADBECO2O2H2OH2四、二氧化硫与二氧化碳的性质对比CO2SO2+4+4最高价中间价如何鉴别混合气中的二氧化碳和二氧化

8、硫?性质相同点不同点物理性质化学性质常温下，都是无色气体，密度都大于空气①气味：CO2无味，SO2有刺激性气味②毒性：CO2无毒，SO2有毒③溶解性：CO2微溶于水，SO2易溶于水④CO2难液化，SO2易液化都是酸性氧化物：①都能和水