二氧化硫课件.ppt

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1、制作人：王云霄班级：化本092班学号：200906401208指导老师：陈渊周能二氧化硫的危害二氧化硫的用途1二氧化硫的性质第二节二氧化硫闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。一、二氧化硫的性质二氧化硫的物理性质：⑴无色、有刺激性气味有毒气体⑵密度比空气大⑶易溶于水（1：40）（4）易液化实验步骤:装有二氧化硫的试管倒立在水槽中实验现象：试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后,试管中的液体变成红色。反应方程式：SO2+H2OH2SO3结论：SO2溶于水后形成的溶液使紫色的石蕊试液红；SO2是一种酸性氧化物,是H2SO3的酸酐。该反应是可逆反应。1、二氧化硫与水反应二氧化硫的化

2、学性质：说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？SO2:NaOH=1:2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2:NaOH=1:1SO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水。-20+4+6SSSS通过S元素的价态归纳：-2e-+4e--2e--4e-+2e--2e-结论：高价氧化性，低价还原性，中间价态两边转。SO2中的S为+4价，处于中间价态，所以既有氧化性，又有还原性。2、二氧化硫的还原性失4e-

3、⑴与氧气反应：2SO2+O2催化剂得4e-条件：催化剂，加热(工业上制硫酸)特点：可逆反应、放热反应SO3常温下为无色固态(熔点、沸点低)SO3+H2O=H2SO4放热(工业上制硫酸)2SO3b.与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）c.与更强的氧化剂反应:例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2……3、二氧化硫的氧化性氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O得4e-失4e-氧化产物与还原产物的物质的量之比为。2：1品红溶液褪色，加热后又恢复红色,并有气泡产生。说明二氧化硫有漂白性，但生成物不稳定

4、。现象：结论：4、二氧化硫的漂白性14SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。——化合漂白漂白机理：除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？Cl2，Na2O2，O3，活性炭，……它们的漂白机理有何不同？Cl2，Na2O2，O3———氧化漂白活性炭———吸附漂白SO2——化合漂白a.制硫酸b.作漂白剂c.食物和干果的防腐剂d.杀菌消毒。三、二氧化硫的用途：181.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？四、二氧化硫的危害：硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降落，成为酸雨。酸雨的PH<5.6，酸性极强，危

5、害性极大:（1）破坏农作物；（2）酸化土壤和水质；（3)腐蚀建筑物等被酸雨腐蚀的文物二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，那么空气中的二氧化硫来自哪里呢？化石燃料的燃烧硫矿石的冶炼硫酸、磷肥、纸浆等生产的废气应该怎样防治？增强人们的环保意识，废气要经处理后才能排放；开发新能源代替化石燃料。结语：科学技术是一把双刃剑，它为人类创造空前的财富，同时也给我们的环境带来前所未有的威胁。因此，我们要养成爱护环境的好习惯，敢于同破坏环境的行为作斗争。再见！谢谢老师的指导