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《2019高考化学二轮复习选考模块专练选修3物质结构与性质.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、选考模块专练(选修3 物质结构与性质)(每题:15分,每题建议用时:10分钟)1.X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级,且每个能级上的电子数相等;Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。(1)R元素基态原子的价层电子排布式为 。 (2)如图表示X、Y、R的四级电离能变化趋势,其中表示R的曲线是 (填标号)。 (3)化合物(XH2XO)分子中X原子杂化轨道类型分别是 ,1mol(X2H5O)3ZO分子中含有的σ键与π键的数目比为 。 (4)Z与氯气反应可生成一种各原子均
2、满足8电子稳定结构的化合物,其分子的立体构型为 。(5)某R的氧化物立方晶胞结构如图所示,该物质的化学式为 (用元素符号表示),已知该晶体密度为ρg/cm3,距离最近的原子间距离为dpm,则R的相对原子质量为 。(阿伏加德罗常数的值为NA) 2.碳和硅是自然界中大量存在的元素,硅及其化合物是工业上最重要的材料。粗硅的制备有两种方法:方法一:SiO2+2CSi+2CO↑方法二:SiO2+2MgSi+2MgO(1)基态硅原子中存在 对自旋相反的电子,基态Mg的最外层电子所占据的能级的电子云轮廓图是 。 (2)上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是 (填元素符号)。
3、(3)试比较C(金刚石)、晶体Si、CO三种物质的熔沸点从高到低的顺序 ,试解释原因: 。 (4)CO在配合物中可作为配体,在Cr(CO)6配合物中配原子是 (填元素符号),1mol该配合物中含有π键的数目 。 (5)SiO2晶胞(如图)可理解成将金刚石晶胞(如图)中的C原子置换成Si原子,然后在Si—Si之间插入O原子而形成。①推测SiO2晶胞中Si采用 杂化,O—Si—O的键角为 。 ②SiO2晶胞中,含有Si原子 个和O原子 个。 ③假设金刚石晶胞的边长为anm,试计算该晶胞的密度 g/cm3(写出表达
4、式即可)。 3.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。(1)写出基态C原子的电子排布式 。(2)A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示),原因是 。(3)已知DC4常温下为气体,则该物质的晶体类型是 ,组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为 ,空间构型是 。(4)Cu2+容易与AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2+,但AC3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 。
5、 (5)A、B两元素分别与D形成的共价键中,极性较强的是 。A、B两元素间能形成多种二元化合物,其中与互为等电子体的物质的化学式为 。 (6)已知E单质的晶胞如图所示,则晶体中E原子的配位数为 ,一个E的晶胞质量为 。 4.第四周期的元素,如钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为 ,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有 种。 (2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维
6、生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是 。(3)SCN-可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸(H—NCS)。①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒 (分子或离子); ②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为 ; ③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是 。(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如图,As原子的杂化方式为 ,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应方程式: 。SnCl4分子的空间构型为
7、 。(5)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式: 。一个晶胞含有的π键平均有 个。 (6)硒化锌的晶胞结构如图所示,图中x和y点所堆积的原子均为 (填元素符号);若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值,则晶胞参数a为 nm。 5.根据下列五种短周期元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题。元素代
