高考化学二轮复习-选考大题专攻练(三)物质结构与性质(A).doc

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1、选考大题专攻练(三)物质结构与性质(A)(满分75分,建议用时30分钟)　大题强化练,练就慧眼和规范,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　As-75　I-1271.(15分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。(1)氟原子基态的外围核外电子排布式为__

2、______。(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号回答)。(3)元素B的简单气态氢化物的沸点________(“高于”“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是________。(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为________。(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为________。(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为________。(7)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因___。【解析】原子

3、序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素,A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等,则A是碳元素;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同,C原子序数大于A,则C为氧元素;B原子序数大于A而小于C,则B是氮元素;E和C位于同一主族,且E的原子序数小于29,则C是硫元素;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素,原子序数小于S,则D是钠元素;F的原子序数为29,为铜元素。(1)F是铜元素,其原子核外有29个电子,根据构造原理知铜元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。-10-(2)A、B、C分别是C、N、O

4、,同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以电离能从小到大顺序是C

5、2,所以该晶胞中Na、N、O个数之比=2∶2∶4=1∶1∶2,则化学式为NaNO2。(7)在原子中电子层全满、半满和全空为稳定状态,Cu+外围电子3d10轨道全满稳定,Cu2+外围电子3d9轨道电子非全满和半满状态,不稳定,所以CuO在加热条件下容易转化为Cu2O。答案:(1)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)　(2)C

6、【方法规律】等电子体(1)互为等电子体应该满足的条件:①在微粒的组成上,微粒所含原子数目相同;②在微粒的构成上,微粒所含电子数目相同;③在微粒的结构上,微粒中原子的空间排列方式相同。(2)等电子原理的应用:根据等电子原理,可利用已知的分子的构型(几何构型、电子构型)和物理性质,来预测相应等电子分子的构型和物理性质。2.(15分)物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题:(1)第2周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有________种。(2)某元素位于第4周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为____

7、____。(3)乙烯酮(CH2CO)是一种重要的有机中间体,可用CH3COOH在(C2H5O)3PO存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是________,1mol(C2H5O)3PO分子中含有的σ键的数目为________。-10-(4)已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下:物质氢键X—H…Y键能kJ·mol-1(HF)nF—H…F28.1冰O—H…O18.8(NH3)nN—H…N5.4解释H2O、HF、NH3沸