二氧化硫和浓硫酸复习.ppt

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1、二氧化硫和浓硫酸复习课鲁科版化学必修11.掌握SO2的主要性质。2.掌握H2SO4的主要性质。3.了解酸雨危害及治理。现象SO2性质应用(或化学方程式）①紫色石蕊试液②含NaOH的酚酞溶液③SO2通入品红溶液④酸性KMnO4溶液5SO2+2H20+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+⑤H2S溶液思考问题一：将SO2通入下列溶液中1.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水　②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水　⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部重点！1.SO2能使KM

2、nO4褪色，是不是体现它的漂白性？2.SO2与HClO的漂白原理是否相同？3.将SO2和Cl2按照物质的量之比1：1通入品红溶液，品红是否褪色？为什么？感悟高考！（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象（4）尾气可采用溶液吸收。蒸馏烧瓶；溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色沉淀还原性氧化性品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；

3、NaOH思考问题二：现有两瓶失去标签的试剂—浓硫酸和稀硫酸，请你设计实验加以鉴别，并说明分别利用它们的什么性质以及有哪些用途？方法或试剂现象结论原理(相应化学方程式）①②③④⑤……1.浓硫酸有：A.强酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中．(1)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末(　　)(2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸(　　)(3)热的浓硫酸与铜片反应(　　)(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体(　　)(5)浓

4、硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑(　　)(6)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应(　　)ABAD解决问题：1.浓硫酸与炭共热后所得的产物中有哪些？2.如何检验它们的存在？2.（1）浓硫酸和木炭加热的化学方程式：（2）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的序号）：____________（3）装置②中要检验产物中有水蒸汽，则放入的药品是：__________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是：__________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色．A瓶溶

5、液的作用是___，B瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是_____________________。4→2→1→3无水硫酸铜澄清石灰水检验产物气流中有SO2检验产物气流中的SO2全部氧化吸收确认SO2已被B瓶全部吸收2H2SO4（浓）+C =SO2↑+CO2↑+H2O，△3.向50mL18mol•L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A小于0.45molB等于0.45molC在0.45～0.90mol之间D大于0.45mol感谢各位聆听！