选修4 1-4盖斯定律.ppt

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1、第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算温故1、在25oC、101kPa时，由H2和O2化合成1molH2O的反应，一种生成液态水，放出285.8kJ的热量，一种生成气态水，放出241.8kJ的热量。请分别写出这两个变化的热化学方程式。①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H1=－285.8kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H2=－241.8kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H3=－44.0kJ/mol观察①＝②＋③H1＝H2＋△H3无论是一步完成还是分两步完成，其反应热是相同的。2、已知：①C

2、(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=－283.0kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=?①＝②＋③H1=H2+△H3H3=H1-△H2=-110.5kJ/mol知新1、定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成,其焓变是相同.换句话说,化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。一.盖斯定律ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5BΔHACΔH1ΔH2DEΔH3ΔH4ΔH5如何理解盖斯定律？△H2>0△H1<0

3、S（始态）L（终态）△H1＋△H2≡0已知：（1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)CO(g)+½O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol求：C(s)+½O2(g)=CO(g)△H2=？2、盖斯定律的应用(多步化学反应)△H1=△H2+△H3△H2=△H1-△H3=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol注意：计量数的变化与反应热数值的变化要对应例1：25oC、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，

4、求生成1mol氯化钠的反应热。答：生成1mol氯化钠的反应热为－411kJ/mol.【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s)+1/2Cl2(g)==NaCl(s)23g/mol1.0gH＝23g/mol×(－17.87kJ)÷1.0g＝－411kJ/molH－17.87kJ例2：乙醇的燃烧热H＝－1366.8kJ/mol，在25oC、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？【解】C2H6O(l)+3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l)46g/mol－1366.8kJ/mol1000gX答：1kg乙醇燃烧后放出2

5、9710kJ热量.设1kg乙醇燃烧后放出的热量为XX＝(－1366.8kJ/mol×1000g)/46g/mol＝－29710kJ试确定下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)；ΔH=？例3：已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l)；△H1=-870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H2=-393.5kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H3=-285.8kJ/mol=-488.3kJ/molΔH=2ΔH2

6、+2ΔH3-ΔH1练习1：已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol=+178.2kJ/mol试确定反应CaCO3(s)=CaO(g)+CO2(g)的△HΔH=ΔH2+ΔH3-ΔH12.火箭常用燃料N2H4(肼)，可在氧化剂NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。(1)请写出该反应的化学方程式。又知：①N2(g)+2O2(

7、g)＝2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol(2)据此请写出反应(1)的热化学方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol3：已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则()A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1

8、(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)H=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)H=-Q2kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)