酸碱中和滴定.ppt

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1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定的仪器酸碱中和滴定实验操作误差分析一、酸碱中和滴定原理1、定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。2、原理：以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：1mol1mol有n(H+)=n(OH-)3、酸碱中和反应的实质H+＋OH-＝H2O4、酸碱中和反应时量的关系n(H+)=n(OH-)C酸.V酸=C碱.V碱则有n酸=n碱若是一元酸和一元碱反应问题到底应测

2、得哪些数据才能求出C(HCl)？1.酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：中和滴定——主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、读数精确到0.1mL，无“O”刻度。移液管：精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待

3、测液）滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。玻璃活塞橡胶管玻璃球酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法【思考】有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是___________.＞15.00mL滴定管的构造特点滴定管的使用1.检查是否漏水2.洗涤：

4、先水洗，再用待装液润洗2-3次3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视4.滴液：左手控制滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化。注意：0刻度在上，上下部各有一段无刻度滴定管准确到0.1ml，读到0.01ml问题:氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？探究：如何判断中和反应恰好完成？用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml

5、0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？滴定过程的pH变化误差：0.02÷40=0.0005=0.05%思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH

6、溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42、中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无→粉红粉红→无甲基橙红→橙黄→橙无→粉红黄→橙4.3突跃范围9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。A.由黄色变红B.由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色练习3.在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（）练习1.酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是()A.质量

7、B.物质的量C.物质的量浓度D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量DB练习2.用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是()A8B8.01.C7.78D8.1D滴定锥形瓶的准备滴定管的准备计算三、酸碱中和滴定实验操作检漏—洗涤—润洗—注液—赶气泡—调液—读数润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。读数：视线和凹液面最低点相切（平视）滴定管的准备洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。——只要洗干净即可锥形瓶

8、的准备1、取待测NaOH溶液：用待测液润洗碱式滴定管1~2次；注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。操作步骤：2、滴定滴定至终点—记录读数—重复2-3次滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右