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《2019高考化学一轮复习练习： 排查落实练10 水溶液中的离子平衡 回扣基础 正误判断练习 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、排查落实练十 水溶液中的离子平衡一、回扣基础 正误判断1、强电解质的水溶液中不存在溶质分子.( )答案 √2、强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物.( )答案 ×3、二氧化碳的水溶液有微弱的导电性,故二氧化碳属于弱电解质.( )答案 ×4、在电流的作用下,氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子.( )答案 ×5、液态氯化氢不导电,氯化氢是非电解质.( )答案 ×6、硫酸氢钠是强电解质,碳酸氢钠是弱电解质.( )答案 ×7、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
2、.( )答案 ×8、相同温度下,1mol·L－1氨水与0.5mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1.( )答案 ×9、在CH3COOH溶液中加入碱性固体物质,平衡一定向电离方向移动.( )答案 ×10、向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量的导电能力图像为:( )答案 ×11、常温下,由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－.( )答案 ×12、Kw为水的离子积常数,若溶液中c2(OH－)＝Kw,溶液pH可能小于7.( )答案
3、√13、60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性.( )答案 ×14、pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H＋)后者大.( )答案 √15、常温下,pH＝11的一元碱和pH＝1的盐酸等体积混合后恰好完全反应,则碱为强碱.( )答案 ×16、常温下,在水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中:Na＋、Cl－、S2－、SO一定能大量共存.( )答案 ×17、常温下,0.1mol·L－1某酸溶液中若c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8,则该溶液中由
4、水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1.( )答案 √18、10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH＝12.( )答案 √19、25℃时,将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合,当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时,溶液的pH≥7.( )答案 ×20、某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1,若a>7,则该溶液的pH一定为14－a.( )答案 ×21、pH＝3的醋酸与pH＝
5、11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7.( )答案 √22、常温下,将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后,NaOH溶液的pH较大.( )答案 ×23、一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H＋)＝c(OH－).( )答案 ×24、25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH＋＋OH－逆向移动,c(H＋)降低.( )答案 ×25、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中:c(Na＋)6、)＝0.01mol·L－1的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大.( )答案 √27、相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸,三种溶液中由水电离产生的c(H＋):①>②>③.( )答案 ×28、常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大.( )答案 √29、常温下,c(NH)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质
7、的量浓度大小关系是②<①<④<③.( )答案 √30、pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)c(CH3COO－).( )答案 ×32、天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子.( )答案 ×33、由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－.(
8、)答案 √34、常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中.( )答案 √35、在Na2CO3溶液中,c(OH－)大于c(HCO).( )答案 √36、NaHSO4溶液中:c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO).( )答案 √37、常温下,pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－).( )答案 √38、0.1mol·L
