专题训练·物质的量

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1、专题训练·物质的量一、知识网络：二、基本公式：(1)物质的量与微粒个数的关系：n=NA=6.02×1023（无单位）(2)物质的量与质量的关系：n=M（单位g/mol）=m=M·n(3)气体物质的量与体积的关系：n=Vm=22.4L/mol(标准状况)Vm=V=(4)物质的量浓度：c（单位mol/L）=n=c·V(5)溶液物质的量浓度与质量分数的关系：c=（密度的单位：g/cm3）n=（6）溶液稀释：c1V1=c2V2（7）质量分数ω=mB/m×100%三、物质的量的相关知识和概念：1、使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微

2、观粒子（如分子、原子、离子、质子、电子、原子团等），不适用于宏观物质。②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称（不能说1mol氧，只能说1mol氧原子）2、摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以g•mol-1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，相对原子质量或相对分子质量无单位。3、使用气体摩尔体积的前提：①针对的物质必须是气体（可以是混合气体）②只有在标况下Vm才等于22.4L/mol.③注意气体体积和气体摩尔体积的区别（单位分别为L和L/mol）4、物质的量计算应注意：①记牢公式是前提

3、；②活用公式，掌握公式的变形式；③注意在运算中各个量单位的统一及单位间的换算（如1kg=1000g=103g，1ml=1cm3=10-3L等）；④利用已知条件不可以直接求得的，要找过渡量分步计算（抓住物质的量n这个核心）.四、例题解析例1、下列关于物质的量的叙述，错误的是()A.１mol任何物质都含有6.02×１０23个分子B.0.012kg12Ｃ中含有约6．02×１０23个CC.1mol水中含有2mol氢原子和１mol氧原子D.1molＮe中含有6.02×１０24个电子解析：因为有些物质由分子构成(例如水、硫酸等)，有些物质由离子构

4、成〔例如ＮaCl、Ｃa(ＯH)2等〕，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012kg12Ｃ中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×１０23ｍol－１，所以B的叙述是对的。C中粒子所指明确，该叙述是正确的。氖原子核外有10个电子，则１molNe也应含有１０×6.02×１０23个电子，所以D的叙述也是正确的。答案：A例2、若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的质量是（　C　）　　A．g　　　B．gC．g　　　D．g　解析：此题应注意：摩尔质量指1摩

5、尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个原子的质量不是该原子的摩尔质量。思考：该题需运用哪几个公式解答？例3、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A..40gNH4NO3中含有氮原子NA个B.标准状况下，22.4LH2和N2的混合气体中，H2和N2分子数之和为2NAC.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAD.在Fe与Cl2反应中，1molFe与1molCl2恰好反应解析：由关系式NH4NO3～2N可推出40gNH4NO3含有NA个氮原子，A叙述正确；标准状况下的22.4LH2和N2的混合气体中，H2和

6、N2分子数之和为NA，B叙述错误；标准状况下CCl4是液体，22.4LCCl4所含分子数远远大于NA，C叙述错误；由2Fe+3Cl2==2FeCl3，可知Fe与Cl2按照2∶3的物质的量比反应，D叙述错误。答案：A例4、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为()A.1mol·L－1B.0.1mol·L－1C.0.01mol·L－1D.10mol·L－1解析：n(NaOH)==0.1molc(NaOH)==0.1mol·L－1取出的10mL溶液的物质的量浓度等于原1L溶液的物质的

7、量浓度。答案：B四、练习题物质的量1．摩尔是_______的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为________。2．在0.1molH2中，含有_________molH。3．NH4HCO3的相对分子质量为________，它的摩尔质量为_____________。4．1.5molH2SO4的质量是________，其中含有_________molO，含有_________molH。5．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。6．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是       

8、                         [   ]A．3．01×1023B．6.02×1023C．0.5D．12．下列说法中，正确的是    [   ]A．1molO的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量